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    液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．该温度下：
    ①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K
     
    2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：①K是温度的函数，温度不变K值不变；
    ②将少量金属钠投入液氨中，2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑，导致平衡正向移动，所以离子浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．
    解答： 解：①K是温度的函数，温度不变K值不变，故答案为：=；
    ②将少量金属钠投入液氨中，2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑，导致平衡正向移动，所以离子浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+），
    故答案为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．
    点评：本题考查弱电解质的电离平衡，学生学会类推法的应用，比较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11
    A、测得1000mL 0.50mol/L盐酸与1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的△H=-57.3kJ?mol-1
    B、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小
    C、向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O═2HCN+CO32-
    D、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则 
    c(H+)
    c(CH3COO-)
    会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（　　）
    A、银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
    B、进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
    C、用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池
    D、取出盐桥，电流表依然有偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH）在一定条件下同一反应体系中发生酯化反应，理论上生成
     
    种酯，其中哪些是同分异构体？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ实验室进行实验①制乙烯②制溴苯③石油分馏④银镜反应
    （1）不需要加热的有
     
    ；
    （2）需要水浴的有
     
    ；
    （3）需要加碎瓷片的有
     
    ；
    （4）反应中必须加入浓H2SO4的有
     
    ；（填序号）
    Ⅱ现有：A．（CH3）3CCl；B．（CH3）3CCH2Cl；C．（CH3）2CHCl；D．四种有机物
    （1）能水解生成醇的是
     
    ；（填字母）
    （2）不能消去成烯的是
     
    ；（填字母）
    （3）D与甲酸发生酯化反应的产物是
     
    ．（写分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的核素
     
    Z
    A
    X，其氯化物XCl2 1110mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
    （1）X元素的原子序数为
     
    ，原子结构示意图为
     
    ；
    （2）用电子式表示出XCl2的形成过程；
     

    （3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是
     
    ；写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c kJ?mol-1
    则C的燃烧热△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

    （1）判断葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色．
    （2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色．若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）某元素原子的价电子为3d14s2，元素符号为
     
    ，最高正化合价为
     
    ．
    （2）原子序数为26的元素的原子中有
     
    个能级，
     
    个未成对电子．
    （3）请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图
     
    ．
    （4）请写出次外层电子数是最外层电子数的
    1
    4
    的元素的基态原子的电子排布式
     
    ．
    （5）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素原子的价电子构型为
     
    ．

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