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    下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是（　　）
    A、K+、Cl-、Na+、SiO32-
    B、Ba2+、NO
     
    -
    3
    、Al3+、Br-
    C、K+、Na+、I-、SO42-
    D、Na+、Cu2+、NH3．H2O、SO
     
    2-
    4
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，结合加入足量Na2O2后不能发生氧化还原反应、复分解反应来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入足量Na2O2后溶液中离子之间不反应，仍能大量共存，故A选；
    B．加入足量Na2O2后与Al3+反应，不能共存，故B不选；
    C．加入足量Na2O2后与I-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．Cu2+、NH3．H2O结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）氨气自发分解的反应条件是
     
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
      NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
    则，反应4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
     
    ．
    （3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是
     
    （填写催化剂的化学式）．
    ②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（如图2）．请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3） 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）．
    ③如果将反应温度提高到T2，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
    ④假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K=
     
    ．
    （4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是
     
    ；阳极的电极反应式是
     
    ．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）写出与A分子式相同的两种酯的结构简式：
     
    、
     
    ．
    已知：①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O
    ②
    A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

    （3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E
     
    、E→F
     
    ．
    （4）写出A、C、F的结构简式：A
     
    、C
     
    、F
     
    ．
    （5）写出B→D反应的化学方程式
     
    ．
    （6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式
     
    ．A→G的反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．
    （1）A的名称为
     
    丙炔，A→B的反应类型为
     
    加成反应
    （2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为
     


    （3）G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为
     

    （4）L的属于酯类的同分异构体有
     
    种； L的同分异构体Q是芳香酸，Q经下列反应
     
    得到T．T的核磁共振氢谱只有两组峰，则Q的结构简式为
     
    ，R→S的化学方程式为
     

    （5）已知：L→M的原理为：①和，M的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、
     
    、
     
    ；其中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是
     
    ．
    （3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀 （此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是
     
    mol/L．
    （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式
     
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是
     
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
    （6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过
     
    （填操作名称）制得硫酸锰晶体（MnSO4?H2O，相对分子质量为169）．已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为
     
    kg（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （H+）
    B、c（SO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A、光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
    B、晶体硅可用于制造芯片
    C、钢铁厂用热还原法冶炼铁
    D、焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    下列说法不正确的是
     

    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（　　）
    A、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
    B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    D、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）

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