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(6分)卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是   (填写序号)。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为   
该功能陶瓷的化学式为   

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有   种。
(3)ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的物质的量为   
(1)a(1分)(2)①2(1分)BN(1分) ②3(1分) (3)16mol(2分)

试题分析:(1)a.同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以从氟到溴,其电负性逐渐减小,故正确;b.氟元素没有正化合价,第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数,故错误;c.第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但HF分子间能形成氢键,氢键属于特殊的分子间作用力,强度大于分子间作用力,沸点最高,故错误;d.由于卤族元素的单质均属于分子晶体,随相对分子质量增大范德华力增大,因而沸点逐渐升高,故错误;故选a;
(2)①B的原子半径比N大,因而结构示意图中大球代表B原子,B原子个数=8×+1=2,N原子个数=1+4×=2,该晶胞中N原子和B原子个数之比=2:2=1:1,所以其化学式为BN。
②同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。
(3)在该化合物中N与H之间含有3个σ键,另外N与Zn之间含有配位键,所以1mol该配合物中含有σ键的物质的量为1×4+3×4=16mol。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是(  )
A.Na是第三周期中金属性最强的元素
B.Cl是第三周期中非金属性最强的元素
C.A1的氧化物属于两性氧化物
D.Si的最高氧化物的水化物属于强酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______;
(2)基态B原子的电子排布式为______;B和N相比,电负性较大的是______,BN中B元素的化合价为______;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是______,B原子的杂化轨道类型为______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为______,层间作用力为______;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g?pm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

元素最高正化合价为+6,其负化合价为______.某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。
(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为   
(2)NH3中氮原子的杂化方式为      ;NH4+空间构型为       (用文字描述)。
(3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为   ,与C22互为等电子体的分子有   (写化学式,举一例)。
(4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为   

(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,该配离子中配体有   (写化学式)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组顺序不正确的是(  )
A.微粒半径大小:S2>Cl>F>Na>Al3
B.热稳定性大小:SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C.熔点高低:石墨>食盐>干冰>碘晶体
D.沸点高低:NH3>AsH3>PH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:
(1) NH3和PH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是              
(2) 20mL0.1 mol·L-1次磷酸(H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是       
(3) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式
           
血红素中N原子的杂化方式为           ,在右图的方框内用“→”标出Fe2的配位键。
(4) N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能
数据(单位:kJ·mol-1):

结合数据说明CO比N2活泼的原因:_____。
(5) Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学选修-物质结构与性质】(15分)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2与KCN
溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN中π键数目为___________。
⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶
胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4的氧配为数为____________。若该  
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g/cm3(阿伏加德罗常数为NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族。J和D同主族,E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素,E的最外层电子数与最内层电子数相同,E跟J可形成离子化合物,其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题:
(1)D元素-1价离子的电子排布式为                       ;G元素原子的价电子排布式为                           
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3,其中N—J键的化学键类型为       ,根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为       ,NJ3分子中N原子的杂化方式为       杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小,但AJ的沸点比AD高,其原因是                         
(4)从晶胞图可以得出:E与J形成的离子化合物的化学式为              
(5)含有E元素的化合物焰色反应为     色,焰色反应的原理是          

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