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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

    B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-

    D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    【答案】D

    【解析】A. 使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B. A1O2-、CO32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C. 与Al反应能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在NO3-则不产生氢气，若碱性则Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项C错误；D. =110-13mol/L的溶液为酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。

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    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

    B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

    C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

    D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

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    A. t1时v逆小于t2时v逆

    B. 该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

    C. 升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0

    D. 增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

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    【题目】（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

    （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    HClO

    H2SO3

    电离常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    5×10-10

    3.0×10－8

    K1=2×10-2

    K2=1×10-7

    ①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

    ②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

    A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

    C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

    E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

    ③0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

    ④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

    ⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    【题目】下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是

    A.COB.SiO2C.Na2OD.H2O2

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    【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。

    下列说法正确的是

    A. B区的OH通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

    B. c是正极，电极上的电极反应为：2H++2eH2↑

    C. 图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应

    D. 当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L

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    【题目】I、下图是全钒液流电池的示意图

    该电池充放电的总反应式为：

    请回答下列问题：

    （1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。

    （2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。

    II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

    （3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。

    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率（％）

    88.1

    91.8

    96.5

    98

    99.8

    97.8

    96.4

    93.0

    89.3

    根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。

    （5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

    （6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。

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    【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）

    A. Fe B. Mg C. P D. Li

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