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    在下列变化：①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（　　）
    分析：一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性．
    解答：解：①工业制盐酸发生H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，Cl元素的化合价降低，在反应中氯元素被还原；
    ②工业制漂粉精发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，Cl元素既被氧化又被还原；
    ③实验室制氯气发生MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，注意结合氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）在接触室中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．v（O2）正=2v（SO2）逆
    B．容器中气体的总质量不随时间而变化
    C．容器中气体的颜色不随时间而变化
    D．容器中气体的压强不随时间而变化
    （2）下列关于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列图象中不正确的是
     
     （填字母序号）．
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    （3）某温度下SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ．mol-1
    ①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 （g）和H） mol O2 （g），达到平衡时 共放出196KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为
     

    ②已知固态单质硫的燃烧热为296kJ．mol-1，则由S（s）生成2molS03（g）的△H为
     

    （4）检验SO
     
    2-
    4
    常用BaCl2溶液．常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的 BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市吴淞中学2011届高三上学期第二次月考化学试题 题型：013

    在下列变化；①工业上制氮气，②大气固氮，③硝酸钾分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

    [　　]

    A．

    ①②③

    B．

    ②③①

    C．

    ②①③

    D．

    ③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列变化：①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ②①③
    3. C.
      ①③②
    4. D.
      ③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化；①工业上制氮气，②大气固氮，③硝酸钾分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

    A．①②③     B．②③①    C．②①③     D．③②①

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