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    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ）

    X

    Y

    Z

    W

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等


    【答案】A

    【解析】在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：Z>W>X > Y，错误。B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，正确。C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Y>X>W>Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，正确。D．除非金属性很强的F、O元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。

    【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～H均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

    提示：已知反应

    实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；② F不能使溴水褪色；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

    请根据以上信息回答下列问题：

    ⑴A的结构简式为      ，由A生成B的反应类型是      反应；

    ⑵D的结构简式为                      。

    ⑶由E生成F的化学方程式为      ，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有      （写出结构简式，只要写2个）；

    ⑷G的结构简式为                                    ；

    ⑸由G生成H的化学方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察并推测它的性质：

     (1)苯基部分可发生________反应和__________反应。

    (2)CHCH2部分可发生__________反应和________反应。

    (3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式。

    (4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分______(填“能”或“不能”)发生消去反应。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g)

    ΔH1＝a kJ·mol－1　②H2F2(g)===2HF(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1　已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3等于(　　)

    A．(a＋b) kJ·mol－1                 B．(a－b) kJ·mol－1

    C．(a＋3b) kJ·mol－1                D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

    C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。

    甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”

    乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

    请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式__________________________。

    乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（   ）

    A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

    B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

    C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 （   ）

    A. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物  

    B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖     

    C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    D. 浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物M（                 ）是一种重要的化工原料，请回答下列问题：

    （1）M的分子式为_____________________。

    （2）M与H2按物质的量比1:1反应的产物，不可能具有的性质是_________     （填序号）

    A、易燃        B、难溶于水       C、可发生酯化反应

    （3）某耐热型树脂R可由M和丙烯腈（CH2=CHCN）共聚而成。假定按1:1比例反应，试写出R的结构简式：________________________          

    （4）以M为原料合成产品N（ 　　　　         ）的流程如下（条件略）

     


    则A的结构简式为________________________，

    反应②的发生条件通常是________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）A为_________，B为________，C为__________。（6分）

    （2）E的电子式为_____________。（2分）

    （3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：

    _______________________________________________________。（2分）

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