【题目】钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1） 请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co2＋有________个未成对电子。
（2）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂， 配位体
的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为______。大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和 （如苯分子中的大π键可表示为
，则中大π键应表示为________。
（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。
①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是___________
（4） 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为________ g/cm3（列出计算式即可）。
【答案】3d74s2 3 sp2 V形 
Cu<O<N 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 12 
【解析】
（1）Co的原子序数为27，则按电子排布规律可书写其简化电子排布式，Co2＋有25个电子，按电子排布规律可确定有几个未成对电子；
（2）通过计算配位体
的价电子对数，可确定中心原子的杂化形式及离子的空间构型，大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和，则计算出m和n，就可表示；
（3）①按第一电离能的规律，对N、 O、 Cu的第一电离能展开由小到大排序；
②乙二胺比三甲胺的沸点高得多的原因从影响沸点的因素入手分析；
（4）从金属Cu晶体中的原子堆积方式，按均摊法计算其配位数，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA,，Cu晶体的密度即其晶胞的密度，可通过晶胞质量、晶胞体积按定义计算；
(1)Co原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态Co的简化电子排布式：[Ar]3d74s2，Co原子失去4s能级上的2个电子生成Co2+，该离子3d能级上有7个电子，有5个轨道，每个轨道最多排列2个电子，则未成对电子数是3；
故答案为：3d74s2；3；
(2)配位体的中心原子N原子价层电子对个数=
，且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化形式及空间构型分别为sp2、V形；
故答案为：sp2；V；
大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，则m=3，中心原子sp2杂化，所以中心原子中有1对孤对电子没有参与形成大π键,则n = 6×3－2×2－2－4×2 = 4，则中大π键应表示为Π34；
答案为：Π34；
(3)①同一周期元素,第VA族元素第一电离能大于其相邻元素第一电离能，所以第一电离能O<N，非金属元素第一电离能大于金属元素第一电离能，所以第一电离能Cu<O；
答案为：Cu<O<N；
②乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高的多，
答案为：乙二胺可以形成分子间氢键，而三甲胺不能；
(4) 金属Cu晶体中Cu原子的配位数=3×8÷2=12，铜的原子半径为anm，每个面对角线上的3个Cu原子紧密相邻，则晶胞棱长=
，晶胞体积=
，晶胞中Cu原子个数=
,Cu的密度
；
答案为：12 ； 。
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【题目】实验是学习化学的基础，某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。
（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应，乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。
为了证明他们的猜想是否正确，按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。
（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl4溶液的作用是___。
（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___，B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。
（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___，苯和液溴反应的化学方程式___。
（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。
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【题目】工业上制硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，此反应在某条件下的某密闭反应容器中达到化学平衡状态。下列有关说法不正确的是( )
A.此时，SO2的转化率达到最大程度
B.此时，SO2的消耗速率等于SO2的生成速率
C.此时，SO3的浓度保持不变
D.该反应达到化学平衡状态后反应停止
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【题目】高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:
已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为________。
（2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)
①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。
②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。
③证明产物中有Cl2的实验现象:________。
④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。
（3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:
步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。
步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。
步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。
步骤6:重复实验2~3次。
回答下列问题:
①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是: __________。
②为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是:______。
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【题目】利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是
A.a极反应：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
B.A膜和C膜均为阴离子交换膜
C.可用铁电极替换阴极的石墨电极
D.a极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol
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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是
A. 该晶体属于离子晶体
B. 晶体的化学式为Ba2O2
C. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似
D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ）
①
②
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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【题目】亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：
①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；
②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；
③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。
试回答下列问题：
（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；
（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；
（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；
（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；
（5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是 _____。
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【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
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