Question

氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为        。

（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为        。

（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是        。

A．加入适量醋酸  B．加入适量亚硫酸  C．加入少量NaOH粉末

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是        。

A．c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(Cl^－)

B．c(Na^＋) = c(ClO^－) + c(Cl^－)

C．c(Na^＋) = 2c(ClO^－) + c(HClO)

（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为        。

 

Answer 1

【答案】

（7分）

（1）2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑ （1分）

（2）Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O  （1分）

（3）A  （1分）

（4）B C（2分，少选得1分，多选、错选不得分）

（5）ClO^－+2e^－+ H₂O→Cl^－+2OH^－（2分）

【解析】

试题分析：

（1）工业生产通过电解饱和食盐水化学方程式为：2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

（2）氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O 

（3）存在ClO^－+ H₂O HClO+OH^－水解平衡，A ，加入醋酸可以消耗OH^－，是平衡正移，增大HClO，正确；B、亚硫酸会与HClO发生氧化还原反应，错误；C、NaOH会增大溶液中OH^－的浓度，使平衡逆移，会减小HClO浓度，错误。

（4）A、溶液存在电荷守恒：c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(Cl^－)+ c(ClO^－)，错误；B、由电荷守恒，和溶液呈中性：c(H^＋) = c(OH^－)，知c(Na^＋) = c(ClO^－) + c(Cl^－)，正确；C、根据氯发生歧化反应物料守恒知：c(ClO^－) + c(HClO) =c(Cl^－)，结合c(Na^＋) = c(ClO^－) + c(Cl^－)，得c(Na^＋) = 2c(ClO^－) + c(HClO)，正确。

（5）ClO^－的强氧化性会氧化铁，所以正极反应为：ClO^－+2e^－+ H₂O→Cl^－+2OH^－。

考点：考查电解池、元素及其化合物知识、溶液中离子浓度关系基本化学性质知识。