【题目】人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒,说明维生素c具有
A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性
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【题目】下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是
A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3
B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
C.稀盐酸与硝酸银溶液混合反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D.氧化钠跟水反应:Na2O+H2O2NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体.25℃时,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl﹣没有画出),下列说法错误的是 ( )( )
A.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C.25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣)
D.该温度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【题目】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸.用电石炉废气(CO75%~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等),其合成部分工艺流程如下:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是 , 可能发生的反应有(列举两利).
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是;最后尾气主要成分是 .
(3)合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O 的主要步骤有、、过滤,再经洗涤干燥得到.
(4)甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 .
(5)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为 .
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【题目】有四种物质:①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
(1)属于盐的是________(填序号),写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。
(2)上述物质中有一种与其他三种物质均能反应,此物质是_________(填序号)。
(3)写出铝与稀硫酸反应的离子方程式,并用双线桥标出电子转移情况________。
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【题目】如下图所示:向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌至过量。
(1)主要的实验现象:烧杯中____________, 灯泡__________________。
(2)烧杯中反应的离子方程式:________________。
(3)下列图示能正确表示实验过程的是___________(填序号)。
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)操作③可选用的有机试剂是________(只填一种)。步骤②生成的离子方程式_______。
(2)操作过程③可以分解为如下几步:
A.将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;
B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,旋开活塞,用烧杯接收液体;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
(a)过程③正确操作步骤的顺序是(填编号字母)__________;
(b)上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。
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【题目】现有三组液体混合物:①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液
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【题目】下列关于氮的固定的说法错误的是
A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮
B.工业合成氨属于人工固氮
C.自然固氮中氮元素被氧化
D.氮的的固定中参与元素至少有两种
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