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某工厂排出的废水,经测定含有0.012 mol·L-1的游离溴和0.002 mol·L-1的H+。现采用亚硫酸钠除去其中的溴,有关反应的化学方程式是:Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr。现要处理这种废水5 L,问需要加入0.05 mol·L-1的亚硫酸钠多少升才能将Br2全部除去?经亚硫酸钠处理后的废水中H+的物质的量浓度是多少?

解析:先求得5 L废水中含有的H+的量为0.01 mol、Br2的量为0.06 mol,根据题中给出的反应式找出如下的反应关系式:

  Br2 ~ Na2SO3 ~ 2H+

 1 mol       1 mol           2 mol?

0.06 mol  0.06 mol       0.12 mol?

0.05V=0.06,解得:V=1.2 L(亚硫酸钠溶液的体积)?

反应后的溶液体积=1.2 L+5 L=6.2 L?

反应后溶液中H+的总量=0.12 mol+0.01 mol=0.13 mol

反应后溶液中的c(H+)=0.13 mol6.2 L=0.021  mol·L-1

答案:6.2 L 0.021 mol·L-1


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