Question

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S 、HNO₃ 、NO 、H₂O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

（2）将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时                                                                ；

②当a / b≥3/2时                                                         。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ；② Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O

（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式：                                     ；

（Ⅱ）单质氰(CN)₂是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）NO(2分)  ， 4.8g   (2分)

（2） ①2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^― = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^―  (3分)

②3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^― = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^― (3分)  

（3）（Ⅰ）B(OH)₃＋H₂O  B(OH)₄^― + H⁺   (2分)

（Ⅱ）(CN)₂ +2OH^― ＝ CN^― + CNO^― +H₂O   (2分)

【解析】

试题分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子N化合价降低被还原，还原产物是NO，硫化氢在反应中失电子被氧化S化合价降低生成硫单质，所以该反应的方程式为：3H₂S+2HNO₃=3S+2NO+4H₂O，当生成3molS时，反应转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应生成的S是0.15mol,所以质量为32g/mol×0.15mol=4.8g。

（2）FeBr₂的溶液中，还原性Fe²⁺ >Br^― ，所以通入氯气，Fe²⁺  先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br^― 被氧化。所以当0< a / b≤1/2时，只有Fe²⁺ 被氧化，所以发生反应2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－ ；当 a / b =1时，Fe²⁺  全部被氧化，Br^― 是Fe²⁺  的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^― = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^― ；当a / b≥3/2时，Fe²⁺  、Br^―全部被氧化，所以反应为3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^― = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^― 。

（3）因为B(OH)₃是一元弱酸，所以类似氢氧化铝（偏铝酸）的电离：Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ，所以B(OH)₃ 应该是与水作用，也生成酸根离子：B(OH)₃＋H₂O  B(OH)₄^― + H⁺ ；单质氰(CN)₂是类卤素，其性质与卤素单质类似，所以其与氢氧化钠溶液反应也应该生成两种盐，把CN看成一个卤素原子，则成盐离子为CN^-、CNO^- ,所以离子方程式为：(CN)₂ +2OH^― ＝ CN^― + CNO^― +H₂O。

考点：本题考查的是氧化还原反应方程式配平与计算和弱电解质的电离。