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    10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同
    C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA
    D．12g金刚石中含有C-C键数目为2NA

    分析 A、NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子；
    B、硝基-NO2既没有得电子也未失电子；
    C、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
    D、计算出金刚石的物质的量，根据每个碳原子形成四个共价键，镁两个碳原子形成一个共价键来分析．

    解答 解：A、NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；
    B、硝基-NO2既没有得电子也未失电子，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23NA个，故B错误；
    C、pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则溶液中的OH-的物质的量n=CV=0.1mol，由于水还能电离出极少的氢氧根，故溶液中氢氧根的个数多于0.1NA个，故C错误；
    D、12g金刚石的物质的量为1mol，而每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，12g金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列七种物质：
    A．干冰  B．氧化镁  C．氯化铵  D．固态碘  E．烧碱  F．冰  G．过氧化钾
    （1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是C（填序号，下同）；
    （2）熔点最低的是A；
    （3）既有离子键又有共价键的是CEG；
    （4）只含有极性键的是AF；
    （5）含非极性键的是DG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某烃的结构简式为：它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
    B．能发生聚合反应，其产物可表示为：
    C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有NH4+、H3O+；
    （2）利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别是平面三角形、三角锥形、V形和正四面体型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．4克氢气在标准状况下的体积44.8升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合．所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）  D、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） 
    如果-定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA
    B．56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
    C．1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA
    D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有③（填编号）．
    ①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐
    （2）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．请在下面的方框中如图2画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

    （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2，取该溶液进行以下实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除CO32-、AlO2-离子存在．
    ②取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除NO3- 存在．
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+的存在．
    ④取部分上述碱性溶液加Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
    ⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c
    a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
    （4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失），装置E的作用为吸收SO2防止污染空气
    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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