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2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
[     ]
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是C1、C2,则时间间隔t1-t2内,SO3(g)生成的平均速率为
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知723 K时,2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g);ΔH=-Q kJ·mol-1,在相同条件下,向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 O2 mol,达平衡时放出热量为Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、Q2、Q满足的关系是(    )

A.Q=Q1/2                B.Q2<Q1/2               C.Q2<Q1<Q               D.Q=Q1>Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g)。达到平衡后改变下列条件,SO3气体平衡浓度不改变的是(    )

A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3 (g)

B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3 (g)

C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分) 接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-190 kJ·mo11

(1)在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2 ,在一定的条件下达到平衡,反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=______mol·L-1·min-1

(3)下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是         (选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变,只增加氧气的质量   ③保持体积不变,充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大 

(4)下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

 ①v(O2)=2v(SO3) ②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2:1:2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

  ⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化学试卷 题型:填空题

(22分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示       ,E的大小对该反应的反应热有无影响?  。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?  ,理由是      
(2)图中△H=  KJ·mol—1
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         
(4)(2分)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L—1·min—1,则υ(O2)=  mol·L—1·min—1
υ(SO3)=       mol·L—1·min—1
(5)(2分)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H  (要求计算过程)。
(6)甲烷燃料电池(KOH作电解质溶液)
负极反应方程式是:                                                  
正极反应方程式是:                                                     
总反应方程式是:                                                     
(7)(2分)常温下,设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1c2,则c1c2=                   
(8)(2分)浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应,使溶液呈中性,则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)(2分)取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H)=________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省成都市六校协作体高二下学期期中联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)    ⊿H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时,改变的外界条件可能是                          

(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中          。800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是            (填代号)。
a.(正)(逆)   b.(正)<(逆)   c.(正)=(逆)  d.无法判断
(4)800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-96.56 kJ?mol-1,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡。

【1】达到平衡时,平衡常数K (甲)    K (乙)    K(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲)  C(SO2) (乙)  C(SO2) (丙)(填“>”、“<”或“=”)。

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