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    3．利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：4：2B．2：3：3C．6：3：1D．2：3：1

    分析 硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液发生反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3 ═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，则三种溶液中含有的硫酸根离子的物质的量相等，据此列式计算．

    解答 解：相同体积、相同浓度的氯化钡溶液中含有等物质的量的BaCl2，三种溶液恰好使钡离子完全沉淀，说明生成硫酸钡的物质的量相等，即三种溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，
    设硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝溶液的浓度分别为x、y、z，则：3x=2y=2z×3，
    则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比=x：y：z=2：3：1，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度不大，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备．实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3•6H2O的流程如图1：

    已知：①Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；
    ②CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
    （1）碱溶的目的是将红矾钠（或Cr2O72-）转化为铬酸钠（或CrO42-），所加40%NaOH不宜过量太多的原因是避免还原时消耗过多盐酸．
    （2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑．
    （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
    A．pH计               B．pH试纸         C．酚酞溶液
    （4）使用图2装置从滤液中分离出CH3OH．
    ①图2中仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
    ②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用．有的同学认为，该过程中需
    要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水．
    （5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3•6H2O的实验方案：将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体2～3次，低温干燥，得到CrCl3•6H2O．（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等．
    （1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
    （2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
    14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
    该反应中氧化剂是CuSO4和FeS2（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为21NA；
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA
    B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA
    C．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（　　）
    ①FeSO4  ②NaOH    ③Fe3O4  ④Al2O3．
    A．①②③④B．①②③C．①④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
    A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}$ m+$\frac{n}{2-3P}$）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（　　）
    A．28.58kJB．24.18kJC．57.16kJD．48.36kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+C6．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（　　）
    A．阴极B．阳极C．负极D．正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）甲物质为Na2O2（填化学式）．
    （2）1mol乙和足量甲反应可生成0.5mol B物质．
    （3））写出丙与甲反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：．
    （4）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色．
    （5）丙与溶液F反应的化学方程式为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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