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    【题目】在 P、S、Cl 中，非金属性最强的是____________，原子半径最大的是____________，S的氢化物化学式是____________．

    【答案】ClPH2S

    【解析】

    P、S、Cl均为第三周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，S元素的负价为﹣2价，氢化物化学式是H2S。

    同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，所以非金属性最强的是Cl，原子半径逐渐减小，则原子半径P＞S＞Cl，所以半径最大的是P，已知S元素的负价为﹣2价，氢元素的正价为+1价，所以S的氢化物化学式是H2S，故答案为：Cl；P；H2S。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿(FeS2的质量分数为60%)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____、_____。(任写两条)

    （2）焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为________。

    （3）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、______。

    （4）焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为_______。

    （5）先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是______，再______、______、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。

    （6）若取1kg硫铁矿经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为4%)，则可得氯化铁晶体的质量为_______(保留一位小数)kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cr、Fe、Ni单质及化合物有重要的用途。

    （1）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中____________键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是______(填“极性”或“非极性”)的。

    （2）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α－Fe单质为体心立方晶体，δ－Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是______。

    （3）FeS2晶体的晶胞如下图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

    （4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是 （ ）

    A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ）

    A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

    B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

    C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

    D.温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

    元素

    部分结构信息

    部分性质信息

    X

    X的单质由双原子分子构成

    X的氢化物水溶液呈碱性

    Y

    Y原子的最外层电子数是其内层电子数的两倍

    Y能形成多种气态氢化物

    Z

    Z原子有三个电子层

    含有Z元素的化合物的焰色反应呈黄色

    W

    W原子的最外层电子数等于(2n＋1)(n为原子核外电子层数)

    W和Z能按1∶1的原子个数比形成离子化合物

    请按要求回答下列问题：

    (1)W在元素周期表中的位置是______。

    (2)X简单气态氢化物的分子式为______。(用化学式表示)

    (3)X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______。(用化学式表示)

    (4)Z单质在W单质中发生反应的实验现象是______。

    (5)写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

    (1)下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

    A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

    B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

    C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

    D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

    E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

    F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

    H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

    (2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

    Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________；

    Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ________________________；

    Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

    ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对塑料的叙述不正确的是 ( )

    A.热塑性塑料具有长链状的线型结构

    B.热固性塑料在形成初期是长链状的

    C.热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联

    D.热固性塑料在高温时共价键也不断裂

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