Question

【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

（2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

（1）写出液氨的电离方程式_________.

（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

Answer 1

【答案】 B A 1.8×10-5或10-4.74 2×10-5-2×10-9 NH3+NH3NH4++NH2- CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- c(Na+)＞c(CO32-)＞c(NH2-)＞c(NH4CO3-)＞c(NH4+)

【解析】I．（1）本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动，A、降低温度，化学反应速率降低，故A错误；B、合成氨：N2＋3H2 2NH3，压缩反应混合物，增大压强，化学反应速率加快，促使平衡向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，故B正确；C、充入N2，正反应方向速率加快，总气体物质的量增大，氨气的体积分数可能减小，故错误；D、分离出NH3，此时正反应速率不变，故D错误；（2）本题考查电离常数、离子浓度大小比较，（2）①根据题意，向NH3·H2O中滴加HCl，发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，NH3·H2O的浓度降低，根据图像，即A曲线代表NH3·H2O浓度的变化；②电离常数Kb= ，电离常数只受温度的影响，因此取的数值为pH=9.26，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，即Kb=10－4.74；③根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)，两者推出c(NH4＋)－c(NH3·H2O)=2c(OH－)－2c(H＋)=2(10－5－10－9)；II.考查电离方程式的书写，（1）液氨电离与水的电离类似，因此液氨的电离方程式为NH3+NH3NH4++NH2-；（2）根据盐类水解的定义，即一级氨解的离子方程式为：CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- ；（3）氨解中存在CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3-，NH3+NH3NH4++NH2-，氨解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(NH2－)＞c(NH4CO3－)＞c(NH4＋)。