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    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，32 g O2占有的体积约为22.4 L
    B．氢气的摩尔质量是2g
    C．在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g
    D．1molH2O的质量是18g/mol

    分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$、V=nVm计算出标准状况下氧气的体积；
    B．摩尔质量的单位为g/mol；
    C．标准状况下水的状态不是气体；
    D．质量的单位为g，不是g/mol．

    解答 解：A．32g氧气的物质的量为：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，标准状况下1mol氧气的体积约为：22.4L/mol×1mol=22.4L，故A正确；
    B．氢气的摩尔质量为2g/mol，故B错误；
    C．标准状况下，水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．1mol水的质量为：18g/mol×1mol=18g，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量与质量的关系为解答关键，注意掌握标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（　　）
    A．生物质能的缺点是严重污染环境
    B．生物质能源是可再生的能源
    C．利用生物质能就是间接利用太阳能
    D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ•mol-1（结果保留一位小数）．
    （3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于b（填字母）．
    a．金属材料         b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2（填化学式）．
    ②钢铁制品不仅会发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀，它们共同的特点是铁发生氧化反应．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）
    ③三大合成材料指的是塑料、合成纤维和橡胶．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是废塑料制品（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
    （1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b
    （2）a、b、c三点处，电离程度最大的是c
    （3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+HK=1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
    HClO HClO?H++ClO-K=3.0×10-8
    CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是CH3COOH，最弱的是HClO
    （4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
    ①H2SO4H2SO4═2H++SO42-
    ②NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    选项实验现象
    A加热放在坩埚中的小钠块钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在含有酚酞的水中加入一小块钠钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
    D在空气中久置的铝条放入稀硫酸溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有下列几种方法制备O2：（1）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（　　）
    A．3：2：4B．1：1：1C．2：1：2D．1：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将8.96L H2和16g O2混合在一起，标准状况下，气体总体积是20.16L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
    （1）产生氢气在标况下的体积1.12L．
    （2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%．
    （3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度1mol/L．
    （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为3.36L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.3mol．

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