【题目】一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.t2时改变的条件是:只加入一定量的SO2
B.t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2
C.t1时平衡混合气体的平均相对分子质量大于t3时平衡混合气体的平均相对分子质量
D.t1时平衡混合气体中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气体中SO3的体积分数
【答案】D
【解析】
反应达平衡后,改变某条件,v正(SO2)在瞬间突然增大,然后又与原平衡时相等,则不是加入催化剂,不是单一地改变温度、压强、浓度等,只能为等效平衡体系。该反应是气体体积发生变化的反应,达到等效平衡,需要恒压条件下,往平衡体系中加入与起始时比值相同的SO2、O2混合气。
A.t2时改变的条件是:加入与原混合气比值相同的SO2、O2混合气,A不正确;
B.根据分析,没有改变温度,因此温度相同,t1时平衡常数K1等于t3时平衡常数K2,B不正确;
C.对于等效平衡体系,t1时平衡混合气体的平均相对分子质量等于t3时平衡混合气体的平均相对分子质量,C不正确;
D.等效平衡体系中,平衡时各气体的体积分数相同,所以t1时平衡混合气体中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气体中SO3的体积分数,D正确;
故选D。
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【题目】下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气,常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂
C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水
D. 在反应C12H22O1112C+11H2O,浓硫酸作脱水剂
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【题目】已知下列转化关系图,且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,下列说法不正确的是( )
A.A、C、E一定含有同种元素B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟
C.C与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl2
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn-1npn+1,下列说法正确的是
A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增
B.X、Z都是第ⅥA族元素,电负性:W>X>Z
C.氢化物稳定性Z>Y>W
D.对应的简单离子半径:W>X>Z
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫:SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClO
B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应:CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2O
D.锌和浓硫酸反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
B.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为0.2NA
D.28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时,失去电子的数目一定为NA
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【题目】2017年5月5日,中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
(1)上述反应的熵变ΔS__0(填“>”“<”或“=”,下同),该反应能够自发进行,则反应的ΔH__0。
(2)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是__(填字母代号,下同)
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(3)一定温度下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.N2和CO2的物质的量之比保持不变
D.每生成1molN2的同时生成2molNO
(4)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是__。
A.400K;3MPa B.400K;1.5MPa C.400K;1MPa D.500K;1MPa
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【题目】将转变为的方法为( )
A.溶液加热,通入足量的HCl
B.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2
C.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3
D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.Y2-和Z3+具有相同的电子层结构
C.原子半径的大小顺序为rQ>rW>rZ>rY>rX
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
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