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    下列物质中，能一次区分乙酸、乙醇、苯三种物质的是（ ）
    A．水
    B．四氯化碳
    C．碳酸氢钠溶液
    D．NaHSO4溶液
    【答案】分析：乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应不分层，苯与碳酸氢钠溶液不反应但分层，现象不同，以此来解答．
    解答：解：A．乙醇、乙酸与水均不反应不分层，现象相同，不能区分，故A错误；
    B．三种物质与四氯化碳均不反应不分层，现象相同，不能区分，故B错误；
    C．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应不分层，苯与碳酸氢钠溶液不反应但分层，现象不同，能区分，故C正确；
    D．乙酸、乙醇与NaHSO4溶液均不反应不分层，现象相同，不能区分，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的鉴别，侧重有机物的密度及溶解性的考查，注意现象不同能区分，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题(A)小题为“物质结构与性质”模块的内容，(B)小题为“实验化学”模块的内容。请选择其中一题作答，如果两题全做，按A题评分

    (A)“物质结构与性质”课程模块

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于ds区的元素是___________ (填编号)。

    (2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是________；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是___________。

    (3)元素⑧的外围电子排布式为___________，该元素原子中未成对电子数为___________。

    (4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________________。

    (5)在1 183 K以下，元素⑨形成如图甲所示基本结构单元的晶体；1 183 K以上，转变为图乙所示基本结构单元的晶体。

    在1 183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为___________；在1 183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为___________。

    (B)“实验化学”课程模块

    已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

    氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色)。

    奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图甲。

    某校化学兴趣小组用图甲装置进行下述实验：

    ①在250 mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和2 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3—5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

    ②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

    ③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

    ④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

    ⑤以上步骤③④可重复多次。

    请回答下列问题：

    (1)若塞紧图甲中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从___________(填“左”或“右”)导管口通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液__________(填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

    (2)如图乙所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是___________试管。

    (3)上述转化过程中葡萄糖的作用是_______________，亚甲基蓝的作用是______________。

    (4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为______________。

    (5)该实验中③④操作___________(填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ： 关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：

    ①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：                   （用离子方程式说明）。

    ②“理论派”所持观点的理论依据是：                          。

    ③“实验派”的实验结论是         　　　　         ，他们所述“精确实验”是通过

      　　　　　      确定的。

    ④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）                 。

    方法：本题要从电解过程中的实际情况加以分析，即阳极产生的Cl2不能全部析出，而有部分溶于阳极区的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

    分析：①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置，显酸性，显然，其酸性的原因是CuCl2水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质随着电解的进行，CuCl2溶液的浓度下降，造成Cu2+水解产生的H+浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案，随电解的进行，酸性增强。④回答个人所持观点，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，以此可得解题结果。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08闽行区模拟)（B）（8分）A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

    （1）由A、B两元素按原子个数之比为11组成的某物质，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式                                    。

    （2）B元素形成的同素异形体可能具有的性质是__________（填序号）。

    ① 硬度高     ② 易挥发      ③ 能导电    ④ 能溶于水

    （3）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是                    （用元素符号表示）。

    （4）由A、C、D、E、F五种元素组成的某盐晶体，可用作净水剂，也可用作食品膨化剂。该盐的化学式为                    ，该盐具有净水作用的原理的离子方程式为                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08松江区第一期末 )（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有2对成对电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    （1）写出Z的原子结构示意图                   ，元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素T的最外层电子排布为      。

    (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式                (用元素符号表示)

    (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同     b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）若要证明T、Z单质氧化性的强弱，用什么事实可以确定？（用化学方程式表示）

                                                                           。

    (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是            ，理由是                                 。

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