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〔化学—选修2:化学与技术〕(15分)

磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

 

部分物质的相关性质如下:

 

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280.5

 

PH3

-133.8

-87.8

难溶于水,具有还原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列问题:

(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的 ℅。

(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为: 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸 吨。

(3)如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是: (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是: 冷凝塔2的主要沉积物是:

(4)尾气中主要含有 ,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去

再通入次氯酸钠溶液,可除去 (均填化学式)

(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是: 。

 

(1)69; (2) Ca3F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF↑;0.49;(3)CaSiO3;液态白磷;固态白磷;(4)SiF4、CO;SiF4、HF、 H2S ;PH3 (5)产品纯度大(浓度大)

【解析】

试题分析:(1)根据图示可知生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的比例是0.04+0.96×0.85×0.80=0.69. (2)以磷灰石为原料,用过量的硫酸溶解Ca3F(PO4)3,可制得磷酸。根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca3F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF↑;根据P守恒可得关系式 P2O5~2H3PO4.142份P2O52可制取196份的磷酸。1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,含有P2O5的质量是0.3吨,所以可制取85℅的商品磷酸是质量是(196×0.3t)÷142÷0.85=0.49t;(3) 二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,在高温下反应除了得到白磷外,得到的难溶性的固体物质是CaSiO3;冷凝塔1的温度是70℃,280. 5℃>t>44℃所以此时主要沉积物是液态白磷;冷凝塔2的温度是12℃,低于白磷的熔点,故此时主要沉积物是固态白磷。(4)根据题目提供的信息,结合反应实际,在尾气中主要含有SiF4、CO,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液, SiF4、HF、 H2S会与碳酸钠反应而除去;再通入次氯酸钠溶液,由于次氯酸钠有强氧化性,因此可除去有还原性的PH3 。(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高。但是产品纯度大,杂质少,因此逐渐被采用。

考点:考查磷矿石的主要用途、反应原理及有关计算的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(福建卷解析版) 题型:选择题

下列关于乙醇的说法不正确的是

A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取

C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(江苏卷解析版) 题型:选择题

25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)

B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(新课标Ⅱ卷解析版) 题型:实验题

(15分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。

①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题:

(1)装置中安全管的作用原理是 。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 。

(3)样品中氨的质量分数表达式为 。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)为 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)

(6)经测定,样品X中钴.氨.氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ,制备X的化学方程式为 ;X的制备过程中温度不能过高的原因是 。

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(新课标Ⅱ卷解析版) 题型:选择题

下列反应中,反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(新课标I卷解析版) 题型:选择题

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(广东卷解析版) 题型:填空题

(16分)石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下:

(注:SiCl4的沸点是57.6?C,金属氯化物的沸点均高于150?C)

(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是 。

(2)高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为 。

(3)步骤①为:搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有 。

(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg 。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注。

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:选择题

已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO?)

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(北京卷解析版) 题型:填空题

NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。

(1)I中,NH3 和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_____________________。

(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。

①比较P1、P2的大小关系:________________。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________________。

(3)III中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。

①已知:2NO2(g) N2O4(g)△H1

2NO2(g) N2O4(l)△H2

下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_______________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

(4)IV中,电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_____________,说明理由:________________。

 

 

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