Question

1．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（盛放于锥形瓶中）时，选择酚酞作指示剂，请填写下列空白：
（1）滴定时一般左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，直到加入最后一滴盐酸，溶液溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为26.10 mL．

（2）某学生重复三次实验，记录数据如下表所示（待测NaOH溶液的体积均为25.00mL）；

滴定次数	0.1000mol-L-1盐酸的体积/mL
	滴定前	滴定后	体积/mL
1	0.10	26.21	26.11
2	1.56	31.30	29.74
3	0.22	26.31	26.09

计算所测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1044 mol/L（保留四位小数）
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数．

Answer 1

分析 （1）根据滴定终点溶液颜色发生变化，且且半分钟内不复原；根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（2）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求氢氧化钠的物质的量浓度；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答 解：（1）滴定前溶液呈碱性，溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色；起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；
故答案为：溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色；26.10；
（2）三次消耗的盐酸的体积为26.11mL，29.74mL，26.09mL，第二组舍去，其他两次溶液的平均体积为26.10mL，NaOH溶液的体积为25.00mL，
         HCl～NaOH
         1                1
0.1000mol-L^-1×26.10mL     C（NaOH）×25.00mL
解得：C（NaOH）=0.1044 mol/L；
故答案为：0.1044mol/L；
（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（NaOH）偏大，故A正确；
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（NaOH）无影响，故B错误；
C、酸式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（NaOH）偏大，故C正确；
D、读取盐酸体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（NaOH）偏低，故D错误；
故答案为：AC．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．