【题目】I．配制
的
溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________；
（2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。
II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：__________________________。
（2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。
装置有：
A
B
C
D
E
F
G
H
试剂有：a．溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和
溶液e．碱石灰f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸
【答案】偏大 偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e
【解析】
根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大；
（2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。
II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。
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【题目】为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是________。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是________，确认产物中含有CO2的实验现象是________。
（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为________。
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应是___反应（填“吸热”或“放热”），D的状态是__（填“气态”或“非气态”）。
（2）达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=___（保留两位小数）。
（3）若加入适量B，则A的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学平衡常数将__。
（4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则上述反应达到平衡后：
①再加入适量A时，混合物的颜色___（填“变浅”“变深”或“不变”，下同）；
②再加入适量C时，混合物的颜色__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化硅陶瓷因其熔点高，对于金属及氧化物熔体具有相当的高温稳定性，越来越多被应用于热工各个领域，如陶瓷烧成棚板、辊棒，以及高温轴承、涡轮叶片等。
(1)下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是________。
A．硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应
B．氮化硅陶瓷属于硅酸盐
C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
D．太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅
(2)在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
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【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
B.向FeI2溶液中通人适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C.某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D.常温下，1L 0.1mol·L1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某1L待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
下列说法不正确的是
A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1
B.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O
D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。
（1）需NaOH_________g。
（2）有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④500 mL容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平，配制时，还缺少的玻璃仪器是__________________。
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在称量纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________________。
（5）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_______________________。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
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