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    6．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
    （1）二氧化碳的电子式为．
    （2）下列利用二氧化碳所参与的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
    a．CO2+2NH3→△催化剂CO（NH2）2+H2O　　　　　　
    b．CO2+CH4→△催化剂CH3COOH
    c．CO2+3H2→△催化剂CH3OH+H2O
    d．+nCO2$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示．

    ①该装置能量转化的方式为电能转化为化学能．
    ②一段时间后，Cu极区溶液质量增加（填“增加”“减少”或“不变”）．
    ③铜极上产生乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
    ④若阴极只生成0.17mol CO和0.33mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为1mol．

    分析 （1）二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层达到8电子稳定结构；
    （2）化学反应中，原子的利用率达到100%，应是反应物全部转化为目标产物，没有其它物质生成，以此解答该题；
    （3）①装置中有电源，是电能转化为化学能；
    ②铜电极为电解池阴极，溶液中铜电极区域是二氧化碳得到电子生成甲烷、乙烯、甲酸、一氧化碳等；
    ③二氧化碳得到电子生成乙烯，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写电极反应；
    ④若阴极只生成0.17mol CO和0.33mol HCOOH，结合电极反应计算电子转移总数．

    解答 解：（1）二氧化碳分子中存在两个碳碳双键，氧原子和碳原子最外层都为8个电子，二氧化碳正确的电子式为，
    故答案为：；
    （2）a．有副产品水生成，原子利用率没有达到100%，故a错误；
    b．反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，没有其它物质生成，则原子利用率达100%，故b正确；
    c．有副产物水生成，原子利用率没有达到100%，故C错误；
    d．该反应为聚合反应，原子利用率达到100%，故d正确；
    故答案为：bd；
    （3）①装置图中分析可知为电解池，该装置能量转化的方式为电能转化为化学能，
    故答案为：电能转化为化学能；
    ②铜电极为电解池阴极，溶液中铜电极区域是二氧化碳得到电子生成甲烷、乙烯、甲酸、一氧化碳等，电极附近的溶液质量增加，
    故答案为：增加；
    ③二氧化碳得到电子生成乙烯，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写电极反应为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，
    故答案为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；
    ④若阴极只生成0.17mol CO和0.33mol HCOOH，
    电极反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，
                                 2            1
                      0.34mol             0.17mol
    CO2+2e-+2H+=HCOOH
            2                1
            0.66mol      0.66mol
    电子转移总数=0.34mol+0.66mol=1mol，
    故答案为：1．

    点评 本题考查了反应过程中能量变化、原子利用率、电解池原理、电极反应书写和计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．Ⅰ．某无机盐M的化学式为 K2RO4（ 化学式中的 R 为一种常见的元素）无机盐 M 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验

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    （1）由路线 I 的现象可知，溶液 N 中含有的阳离子是Fe2+，其物质的量为0.3mol
    （2）由实验流程图可推得．含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线II可知．8g无机盐M的物质的量为0.04mol，无机盐M的化学式为K2FeO4．
    Ⅱ．又知该无机盐M（K2RO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，只在碱性环境中稳定存在．下列 是通过次氯酸钾氧化法制备无机盐M，其步骤如下：
    步骤一：制备KClO溶液
    已知：3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
    ①实验室制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，利用如图所给的装置组装成制备KClO的正确连接顺序是，则①是E，②是D，③是A（填字母），其中装置E的作用是i观察气体的通入速率ⅱ混合氯气和氮气ⅲ除去氯气中的氯化氢
    ②实验时除搅拌和混入N2稀释外，还采取的操作是将装置A放在冷水中，其目的防止温度较高时生成 KClO3．
    步骤二 制备无机盐M将R2（SO4）3加入到KOH与KClO的混合溶液中来制取无机盐M，其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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