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    19．下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（　　）
    A．氯水B．钠C．浓硝酸D．浓盐酸

    分析 A．氯水中次氯酸不稳定，见光分解；
    B．钠性质活泼，易与水、氧气反应；
    C．浓硝酸见光分解；
    D．浓硫酸性质稳定，不易分解、不易被氧化．

    解答 解：A．氯水中次氯酸不稳定，见光分解，应保存在棕色瓶中，故A错误；
    B．钠性质活泼，易被水、氧气氧化，故B错误；
    C．浓硝酸见光分解，应保存在棕色瓶中，故C错误；
    D．浓盐酸性质稳定，既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，正确理解题干要求是解答本题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    B．甲的物质的量比乙的物质的量多
    C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D．甲的分子数比乙的分子数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
    （1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
    （3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
     时间/min n（SO2）/moln（O2）/mol
     0 0.10 0.050
     4 0.050 0.025
     50.040 
     8  0.020
    ①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
    ②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
    ③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
    ①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
    ②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
    CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
    通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验设计和结论正确的是（　　）
    A．采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
    C．用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体
    D．某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列盐溶液 pH＜7的是（　　）
    A．NaHCO3溶液B．NaHSO3溶液C．CH3COONa溶液D．Na2HPO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）下列物质：A、硫酸铜晶体B氨气C氢氧化钠固体D氯化氢E蔗糖F铁G冰醋酸H二氧化碳I碳酸钠溶液J石墨，其中能导电的有F I J；是电解质的有A C D G；是非电解质的是B E H．
    （2）上述（1）中的物质之间，有些能够发生化学反应，按要求写出下列反应的离子程式
    ①I中加入过量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极
    D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①H2O，②SO2，③CO2．
    （2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）②中第一瓶品红溶液的作用是检验SO2气体的存在，第二瓶品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2气体．
    （4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：②中第二个品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业上有一种利用天然气合成氨的工艺，流程示意图如图：
    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）天然气脱硫时的化学方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；得到单质硫的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2=4Fe（OH）3+6S；
    （2）为使K2CO3（aq）和CO2充分反应温度与压强应当如何控制，为什么？低温高压，有利于增大二氧化碳的溶解；
    （3）流程中有三处循环，分别是氢氧化铁、碳酸钾、合成氨时未反应完的氮气和氢气；
    （4）碳酸氢钾分解得到的CO2可用于制干冰，制碱；
    （5）一次转化后CO所占体积比是22.5%；
    （6）合成氨生产主要设备有压缩机、合成塔、热交换器、水冷器、氨冷器、氨分离器（填写其中三个即可）．

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