锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌.硝酸铵和水.当生成1 mol硝酸锌时.被还原的硝酸的物质的量为( ) A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

在372K时，把0.5molN₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是高考资源网

A 前2s 以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）

B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C 在平衡体系内含有N₂O₄0.25mol D 平衡时N₂O₄的转化率为60%

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科目：高中化学 来源： 题型：

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

A．金属元素　B．稀有气体元素　C．非金属元素　D．无法确定为哪一类元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是( )。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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科目：高中化学 来源： 题型：

结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。写出反应的离子方程式为_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。写出反应的化学方程式为_____________。

（3）最稳定的气态氢化物的化学式是_____________。

（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于（离子、共价）化合物。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

其归纳正确的是(　　)

A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥

C．④⑤⑥ D．①②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1