Question

相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是

A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：Na2O2中有4个原子，Na2O中有3个原子，物质的量相同的时候，原子的个数比为4∶3 ，A对；Na2O2和Na2O中均含有三个离子，故物质的量相等时，离子个数比为1∶1，B错；根据2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 +O2↑和Na2O+ CO2＝Na2CO3，所以相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1 ，C对；根据2Na2O2 +2H2O＝4NaOH + O2↑和Na2O + H2O＝2NaOH，知道相同物质的量的Na2O2和Na2O与等质量且足量的水反应后溶液的质量相等，生成的NaOH也相等，故溶液的质量分数也相等，D正确。选B。

考点：Na2O2和Na2O的性质比较和物质的量的计算。