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    【题目】化学是一门创造新物质的科学。下列有关说法不正确的是

    A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

    B. 《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应

    C. “沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金

    D. 《本草纲日》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏

    【答案】A

    【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B．铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，故B正确；C．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故C正确；D.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

    A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂

    B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

    C. 每生成1mol S4O62-转移2mol电子

    D. 每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

    （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

    （3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

    A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对的打“√”错误的打“×”

    （1） 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 （_____）

    （2） 物质的量就是1mol物质的质量 （_____）

    （3） 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 （_____）

    （4） 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （_____）

    （5） 1molOH-的质量为17g·moL-1 （_____）

    （6） 在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。 （_____）

    （7） 标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L 。 （_____）

    （8） 将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 （_____）

    （9） 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 （_____）

    （10）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 （_____）

    （11）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 （_____）

    （12）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 （_____）

    （13）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 （_____）

    （14）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 （_____）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文，回答问题。

    2017年9月第六届中国国际煤化工发展论坛上，中国石油和化学工业联合会会长总结介绍了我国煤气化、煤液化、煤制烯烃等现代煤化工技术创新成就。燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。此次论坛上，很多科研机构也在二氧化碳的相关研究方面做了交流。如二氧化碳加氢制甲醇技术和二氧化碳加氢直接合成液体燃料的研究；合成的一种新型催化剂，首次实现了二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分，成果被Nature Chemistry杂志发表，被认为是二氧化碳转化领域的一大突破，为二氧化碳转化为化学品及燃料提供了重要平台。

    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）以煤为原料可以制得烯烃。______

    （2）二氧化碳加氢制甲醇是物理变化。______

    （3）二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分需要使用催化剂。_____。

    （4）二氧化碳转化为化学品标志着该技术向工业化迈出了坚实一步。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下四种物质:A：Si B：Na2Si O3 C：Ca (ClO )2 D： KAl( SO4)2·12H2O。

    请根据题意选择恰当的选项,并用选项的字母填空

    （1）漂白粉的有效成分是_______________________。

    （2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是____________________。

    （3）可用于制计算机芯片的是______________________。

    （4）可用于作净水剂的是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:

    （1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。

    A．反应放热导致温度升高　 　 　B．压强增大

    C．生成物的催化作用 　　　　　　 　D．反应物接触面积增大

    （2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是________________。

    （3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：

    实 验

    编 号

    铜 片

    质量/g

    0.1mol·L-1

    硝酸/mL

    硝酸铜

    溶液/mL

    亚硝酸钠

    溶液/mL

    水的体积

    /mL

    实验目的

    ①

    5

    20

    0

    0

    ___

    实验①和②探究_________对验的影响；实验①和③探究亚硝酸根 的影响。

    ②

    5

    20

    0.5

    0

    0

    ③

    5

    20

    ____

    ____

    0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

    A. X的阳离子半径比O2-半径大

    B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Y<W<Z

    C. W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z<Y<W

    D. X与Z形成的化合物的水溶液pH>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

    （3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

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