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    已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol，

    下列结论正确的是

        A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

        B．右图可表示①的反应过程和能量关系

        C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量


    【答案】AC

    【解析】

    试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。碳完全燃烧生成CO2，由于碳完全燃烧放出的热量多，所以根据2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ／mol可知，碳的燃烧热大于221 kJ／mol×＝110.5 kJ／mol，A正确；B、反应①是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。而在


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

    ① 工业合成氨的热化学方程式是                       。

     ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则

    Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

     ③ 已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                        。

    ③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

    下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

         

    ①过程Ⅱ的化学方程式是                                

    ②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式         

    ③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

    已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不  考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为

        A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Zn（s）+  1/2O2（g）＝ZnO(s) ，ΔH＝-350 kJ·mol-1 ，

            （2）2Ag(s) +  1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，ΔH＝ -25 kJ·mol-1 ，

    则Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

    A．-375 kJ·mol-1    B．-325 kJ·mol-1       C．+375 kJ·mol-1       D．+325 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

        A．AgCl＞AgI＞AgBr                         B．AgCl＞AgBr＞AgI

    C．AgBr＞AgCl＞AgI                         D．AgBr＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、（1）25℃时0.1mol·L－1HCl溶液的pH＝___________；

    （2）25℃时0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                       （用离子方程式来表示）。

    （3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是_____________（填序号）

        A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

        C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)        D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成     

    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                              。

    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

    A．N5＋ 离子中含有36个电子            B．H2与H3属于同素异形体

    C．C60720                D．O2与O4属于同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，只用水和试管、胶头滴管就可以鉴别的是

    A．戊烷 、苯、溴乙烷            B．乙醇、苯、溴乙烷

    C．甲苯、四氯化碳、溴乙烷       D．乙醇、苯、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：



    萘的分子结构可表示为         或          ，两者是等同的。苯并[α]芘是强致癌物，其分子由5个苯环拼和而成，可表示为如下(1)或(2)，这两者也是等同的。现有(A)到（D）

         (1)          (2)       (A)           (B)          (C)         (D)

    试回答下列问题：与(1)(2)式等同的结构式是_________。

    ‚与(1)(2)式是同分异构体的是________。   

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