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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3中含有O数目为3.0NA
    B．常温常压下，12.2gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA
    C．在1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；
    C、碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、12.2g硫酸氢钠的物质的量为n=$\frac{12.2g}{120g/mol}$≈0.1mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，即共0.2mol，为0.2NA个，故B错误；
    C、常温下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故C正确；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．向盛有10克Na202固体的容器中充入一定体积的CO2气体．发生化学反应后再测量气体体积时．发现体积减少了1.12L（标况）．发生化学反应后的容器中固体的成分和质量各是多少？

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    13．科学家研制出了一种新型的贮氢材料-．这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12．其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12+17H2$?_{释氢}^{储氢}$17MgH2+12Al，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Mg17Al12是离子化合物
    B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气
    C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气
    D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低

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    10．已知反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为▲）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应的△H＜0
    B．N点时的反应速率一定比M点快
    C．降低温度，H2的转化率可达到100%
    D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图1所示．

    （1）其中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快．
    （2）t2～t3速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢．
    （3）在图2中画出生成H2的体积随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是搅拌，加速粗盐的溶解、引流．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．
    （4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质KCl．
    （5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-个数为NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    11．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、
    Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）++CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒温恒容的密闭容器中，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
    B．X的生成速率与Z的生成速率相等
    C．混合气体的密度不再改变
    D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

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