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下表是元素周期表的一部分,回答有关问题
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 a b
3 c d e f g h i
4
j
k l
(1)画出下列元素的轨道表示式:a:
 
d:
 

(2)写出下列元素原子的电子排布式:k:
 
l:
 

(3)在这些元素中,第一电离能最小的元素是
 
,电负性最大的元素是
 
,最不活泼的元素是
 
;(填元素符号或化学式,下同)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
 
,碱性最强的是
 
,呈两性的氢氧化物是
 

(5)在g与h元素中,非金属性较强的是
 
,用一个化学方程式验证该结论:
 

(6)元素d和e的电离能如下:
电离能kJ/mol I1 I2 I3 I4
d 738 1450 7730 10550
e 577 1817 2745 11578
请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因
 
分析:根据元素周期表知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br,
(1)根据构造原理画出其轨道表示式;
(2)根据构造原理写出其基态原子核外电子排布式;
(3)元素的金属性越强其第一电离能越小;元素的非金属性越强,其电负性越大;稀有气体是最不活泼的元素;
(4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强;
(5)同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增大,根据物质间的置换反应判断;
(6)原子轨道中电子处于全满、全空或半满时最稳定.
解答:解:根据元素周期表知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br,
(1)a是N元素,其原子核外有7个电子,d是Mg元素,其原子核外有12个电子,根据构造原理知,其轨道表示式分别为:精英家教网精英家教网
故答案为:精英家教网精英家教网
(2)K和l分别是Ca、Br元素,Ca元素原子核外有20个电子,Br元素原子核外有35个电子,根据构造原理知其基态原子核外电子排布式分别是:1s22s22p63s23p64s2、1s22s22p63s23p63d104s24p5
故答案为:1s22s22p63s23p64s2;1s22s22p63s23p63d104s24p5
(3)元素的金属性越强其第一电离能越小,这些元素中金属性最强的是K元素,所以第一电离能最小的是K;元素的非金属性越强,其电负性越大,这些元素中非金属性最强的是F元素,所以电负性最强的是F;稀有气体是最不活泼的元素,则这些元素中最不活泼的元素是Ar,
故答案为:K;F;Ar;
(4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,这些元素中非金属性最强的是F元素,但氟元素没有含氧酸,非金属性次之的是Cl元素,所以最高价含氧酸最强的是HClO4;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,这些元素中金属性最强的是K元素,所以碱性最强的是KOH,氢氧化铝具有两性,
故答案为:HClO4;KOH;Al(OH)3
(5)同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增大,在g与h元素中,非金属性较强的是Cl元素,非金属的非金属性越强,其单质的氧化性越强,氯气能置换出硫化氢中的硫元素,反应方程式为:Cl2+H2S=2HCl+S↓,
故答案为:Cl;Cl2+H2S=2HCl+S↓;
(6)元素d和e分别是Mg、Al,镁元素的第一电离能大于铝,原因是:Mg原子最外层3s轨道处于全满,3p轨道处于全空,是相对稳定的结构,而铝原子3p能级上有1个电子,相对不稳定,元素d的I1比元素e的I1大,
故答案为:Mg原子最外层3s轨道处于全满,3p轨道处于全空,是相对稳定的结构.
点评:本题考查了元素周期律知识的应用,明确元素周期律中元素的相似性和递变性是解本题关键,注意同一周期中元素第一电离能的异常现象,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)最活泼的非金属元素是
F
F
(用元素符号或化学式表示,下同);碱性最强的是
NaOH
NaOH
,该物质存在的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键

(2)⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

(3)③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是
F<Cl<S
F<Cl<S

(4)将⑤⑥两种单质用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,⑥这一极发生
还原
还原
(填“氧化”或“还原”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序号分别代表某一种化学元素.请按要求完成下列问题:
(1)写出元素⑦的元素名称

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在这些元素中,最活泼的金属元素是
K
K
(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是
F
F
,最不活泼的元素是
Ar
Ar

(5)写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
NH3
NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
试回答下列问题:
(1)I的元素符号为
Sc
Sc
,K的元素名称为

(2)写出基态时J元素原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的简化电子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列对比正确的是
cd
cd

a.原子半径H>G>B>A;          b.第一电离能E>D>C>B;
c.电负性A>H>G>K;            d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,属于s区元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,属于d区元素;
c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素;
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素;
(5)短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐,该元素在元素周期表中的位置为
周期
ⅤA
ⅤA
族.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图

(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是
Na
Na
.(填元素符号)
(3)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构是
(b)
(b)
(填序号).
(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
j
j
(填写字母).
(5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe.写出上述反应方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a与g形成的化合物是
共价
共价
(填“离子”或“共价”)化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题.
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
(1)化学性质最不活泼的元素是
 
(填元素名称);
(2)Cl原子结构示意图为
 

(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
 
 (填化学式);
(4)O和N中,原子半径较大的是
 

(5)“高钙牛奶”中的钙是指
 
(填“元素”或“单质”);
(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物
 
(填强或弱);
(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是
 

(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为
 

(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是
 
,该物质中H元素与S元素的质量比m(H):m(S)=
 
.(相对原子质量:H-1   S-32)

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