“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用CO
2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5
5
C+
4
4
KMnO
4+
6
6
H
2SO
4→
5
5
CO
2↑+
4
4
MnSO
4+
2
2
K
2SO
4+
6
6
H
2O
（2）将不同量的CO（g）和H
2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1条件下平衡常数K=
2.67
2.67
（取小数二位，下同）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
小于1
小于1
（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH
2O，2molCO
2，5molH
2，则此时V
正＜
＜
V
逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
（4）CO
2在自然界循环时可与CaCO
3反应，CaCO
3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10
-9．CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合可形成CaCO
3沉淀，现将等体积的CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合，若Na
2CO
3溶液的浓度为2×10
-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl
2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（5）甲醇可制作燃料电池．写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
9.67g与过量浓HCl完全反应后，可生成
多少克？
