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    燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ?（kg?℃）-1，求碳的燃烧热？
    考点：燃烧热
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据燃料完全燃烧放出热量公式Q放=mq计算碳完全燃烧所放出的热量，由题知Q吸=Q放，求出水吸收的热量，再根据吸热公式Q吸=cm△t求碳的燃烧热．
    解答： 解：设碳的燃烧热为QKJ/mol，6gC完全燃烧所放出的热量：
    Q放=n汽油Q=
    6g
    12g?mol-1
    ×QKJ/mol=0.5QKJ；
    （2）由题知：Q吸=Q放=0.5QKJ，
    ∵Q吸=cm水△t，即0.5QKJ=4.2KJ?（kg?℃）-1×1kg×（67℃-20℃）
    Q=394.8
    所以，C的燃烧热为：394.8KJ/mol．
    故答案为：394.8KJ/mol
    点评：本题考查了学生对燃料完全燃烧放热公式Q放=mq和吸热公式Q吸=cm△t了解与掌握，计算时注意单位统一．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D、
     
    35
    17
    Cl    与
     
    37
    17
    Cl    得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）BaCl2?xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；          
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和
     
     洗涤沉淀；
    （2）计算BaCl2?xH2O中的x=
     
     （取整数值）．
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果
     
     （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
    （二）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．且该物质为自然界最硬的物质．

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是
     
    ，
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是
     
    ，
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是
     
    ，
    （5）k的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）配制500mL 0.1mol/L的盐酸．在其配制过程中，他使用了下列按操作：
    ①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；
    ②将稀释的盐酸转移到容量瓶中；
    ③量取一定量的浓盐酸到烧杯中；
    ④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
    ⑤往容量瓶中加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
    试回答下列问题：
    （1）浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）的物质的量浓度是
     
    mol/L；
    （2）需量取
     
     mL（小数点后保留一位）浓盐酸；
    （3）用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ；
    （4）正确的操作顺序是（填代号）
     
    ；
    （5）下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高
     
    ：
    A．量取浓盐酸时仰视；
    B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；
    C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；
    D．加水定容时俯视液面；
    E．稀释浓盐酸时有液体溅出；
    F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的
    4
    5
    就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．假设溶质不扩散到瓶外，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．（已知HCl极易溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H
     
    0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1为
     
    ．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
     
    ．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）
    加热
    催化剂
    2SO3（g）
    （1）此反应是工业上生产
     
    的重要步骤．
    （2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    b．容器中混合气体的密度不变
    c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    d．容器中气体总压强不变
    （3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量．
    ①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：
     
    ．
    ②写出此反应的热化学方程式：
    2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如下：
    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K=
     
    ．
    ②在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    （2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性．
    ①a
     
     b（填“＜”、“=”或“＞”）
    ②根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c（NH3?H2O）=
     
    ．（用含有a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3物质结构与性质】
    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
    元素 元素性质或原子结构
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    T 与Z同周期，元素最高价是+7价
    W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ；W元素基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．T的电负性比Z大
    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为
     
    ，它所形成的晶体类型为
     
    ； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
     
    ．
    （4）元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为
     
    ；其中元素X的杂化类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯甲中放100mL6mol/L的盐酸溶液，烧杯乙中放入100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固体，同时向乙烧杯中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体的颜色
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）B瓶中的气体颜色
     
    ，理由是
     
    ．

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