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    设NA为何伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol甲醇中含有C-H键数目为4NA
    B、室温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L已烷含有的分子数目为0.1NA
    D、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、依据甲醇分子结构分析；
    B、溶液体积不知不能计算微粒数；
    C、标准状况己烷不是气体；
    D、NO2和N2O4的最简式相同为NO2，只需计算46gNO2中所含原子数．
    解答： 解：A、依据甲醇分子结构分析，CH3OH分子中含有C-H键数目为3NA，故A错误；
    B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
    C、标准状况己烷不是气体，2.24L已烷物质的量不是0.1mol，故C错误；
    D、NO2和N2O4的最简式相同为NO2，只需计算46gNO2中所含原子数=
    46g
    46g/mol
    ×3×NA=3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，物质结构理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    A、生成40.0LN2（标准状况）
    B、有0.250molKNO3被氧化
    C、转移电子的物质的量为2.5mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    下列装置能形成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A、W得电子能力比Q强
    B、由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C、钠与Y可能形成Na2Y2化合物
    D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
    A、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
    B、25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    C、常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A、氕和氘B、水和重水
    C、纯碱和烧碱D、石墨和金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g
    B、200mL某硫酸强碱盐中含有1.5NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/L
    C、常温常压下78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA
    D、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（　　）
    A、元素周期表有7个主族，8个副族
    B、元素周期表有3个长周期、4个短周期
    C、第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
    D、0族位于元素周期表的第18列（从左往右）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
    （1）计算所需浓H2SO4体积为
     
    ．
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用
     
    量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
     
    ．
    （4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
     

    （5）定容时的正确操作方法是：
     
    ．
    （6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
     

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中           
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
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