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    【题目】常温下，向20 mL0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. A点所处的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    B. 随着盐酸的加入，溶液中将减小

    C. 随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体

    D. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL

    【答案】C

    【解析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A错误；B. 表示碳酸根的水解常数，温度不变水解常数不变，B错误；C. 随着盐酸的加入，当pH约为6时，碳酸浓度不再发生变化，说明溶液中开始放出气体CO2，C正确；D．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）（现有下列5种有机物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。（填代号）

    ①能与H2发生加成反应的有______________。

    ②能与Na反应的有______________________。

    ③ 能与NaOH溶液反应的有________________。

    ④常温下能与溴水反应的有________________。

    （2）下列各组物质：

    A、金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C、氕与氘；D、甲烷与戊烷； E、与

    F、与

    其中互为同位素 _____；（填编号．下同），互为同系物的是____，互为同分异构体的是___，属于同一物质的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式能真实表示物质分子组成的是

    A. SO3B. SiO2C. KClD. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：

    已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。

    （2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。

    （3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。

    （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）

    A. 图乙中向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

    B. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

    C. 图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

    D. 若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关HF和HCl判断正确的是（ ）
    A.键长：HF＞HCl
    B.键能：HF＞HCl
    C.稳定性：HCl＞HF
    D.共用电子对偏移程度：HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    B. 1-丁烯的键线式：

    C. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

    D. 丙烷分子的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应，设计了下列装置：

    查阅文献有如下信息：①FeCl3 熔点282℃，沸点315℃, 2FeCl3 2FeCl2+Cl2↑

    ②FeCl6·6H2O 熔点37℃，沸点285℃

    实验过程记录：

    操作步骤

    现象

    1.检查装置气密性，添加相应药品，

    点燃酒精灯，开始给试管A加热

    2.打开a，关闭b、c，

    用湿润的蓝色石蕊试纸贴近a口

    A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红

    3.打开b，关闭a、c

    A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红

    4.打开c，关闭a、b

    C中溶液变棕黄色

    5.停止加热

    回答下列问题：

    （1）A中的白雾是________________________。

    （2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是______________________。

    （3）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_______________________。

    （4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：

    Ⅰ．C中变黄的原因是___________________________________________。

    Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是________________________________。

    （5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式____________________________________。

    （6）在A中MnO2发生的化学反应为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）

    A. Ba(OH)2=Ba2++OH- B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

    C. H2SO4=H2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-

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