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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Mg（HCO3）2溶液与澄清石灰水混合：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B、FeCl3溶液中通入足量H2S气体：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
    C、AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D、等物质的量的Ba（OH）2和 NH4HCO3在大量的水中混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．Mg（HCO3）2完全反应，反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水；
    B．发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、S；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．等物质的量反应，反应生成碳酸钙、一水合氨、水．
    解答： 解：A．Mg（HCO3）2溶液与澄清石灰水混合的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故A错误；
    B．FeCl3溶液中通入足量H2S气体的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B错误；
    C．AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．等物质的量的Ba（OH）2和 NH4HCO3在大量的水中混合的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：
    温度200300400
    K1.00.860.5
    请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数的表达式：
     
    ，a
     
    0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
    （2）400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列溶质配制成水溶液，在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子的是（　　）
    A、NaOH
    B、KNO3
    C、HCl
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B、硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    C、少量固体Mg（OH）2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
    D、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图字母所表示的物质均为中学化学中的常见物质，其中D、E为非金属气体单质，D原子电子层数和最外层电子数均比E的原子少1，J为一种金属单质，其余为化合物，A、B的焰色均为黄色，它们存在如下转化关系，部分反应中需要的水或生成的水及次要产物均已略去．

    回答下列问题：
    （1）D的元素在周期表中的位置是
     
    ；E的原子结构简图为：
     
    ；A的电子式为：
     
    ．I的化学式为：
     
    ．
    （2）写出指定反应的离子方程式：①：
     
    ； ⑧
     
    ．
    （3）反应②在电解槽中进行，反应后溶液的pH增大的电极是：
     
    ，原因是：
     
    ．
    （4）反应③的实验现象是：
     
    ；反应④和⑨比较，相同的实验现象有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
     
    +2H2O．
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    A．CH3OH和H2浓度相等     B．CO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合气体的密度保持不变
    ②该温度下，此反应的平衡常数K为
     
    （保留3位有效数字）．
    ③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                      B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
     
    ．
    （4）李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．李明应该选用的试剂是
     
    ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，与1.00mol/L的盐酸反应：
    （1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积时，还需要什么数据
     
    （用a表示，并注明单位）
    （2）利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积（填写下表）：
    所需数据取值范围 生成CO2气体的体积
    盐酸不足量时
     
     
    盐酸足量时
     
     
    （3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO2气体的体积大于
     
    L，小于
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    三种离子中的一种或两种，为探究其组成，某化学研究性学习小组结合化学知识提出猜想与假设，并设计一系列实验．试完成该小组对该溶液的探究：
    （1）初步实验：
    实验（一）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量的盐酸，有无色气泡冒出．
    实验（二）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验结论：实验（一）和实验（二）
     
    （填“能”或“不能”）判断该溶液的组成．
    （2）提出假设：学习小组在上面实验的基础上提出四种合理假设．
    假设1：溶液中只存在C
    O
    2-
    3
    ．
    假设2：
     
    ．
    假设3：
     
    ．
    假设4：溶液中存在S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    ．
    （3）基于假设4设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（不一定填满）
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反应温度升高
    D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．此反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，
    c（P）=2mol?L-1，a=
     
     mol?L-1．
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是
     
    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为
     
    ．

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