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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________.

(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.

(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).

①     提出合理假设 .

假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:_____________.

②     设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.

步骤2:

步骤3:


【解析】(1) NaOH过量,故生成的是正盐:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。

(2)S元素的价态从+4→+6,失去电子做表现还原性,故还原剂为Na2SO3

(3)①很明显,假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管,若存在SO32-、ClO-,分别生成了H2SO3和HClO;在A试管中滴加紫色石蕊试液,若先变红后退色,证明有ClO-,否则无;在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液,若紫红色退去,证明有SO32-,否则无。

【答案】

(1) Na2SO3+H2O

(2) Na2SO3

(3) ①SO32-、ClO-都存在

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中

步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液

若先变红后退色,证明有ClO-,否则无

步骤3:在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液

若紫红色退去,证明有SO32-,否则无

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊,他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(  )

 

A.

滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

 

B.

滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

 

C.

倾倒液体时液面高于滤纸边缘

 

D.

过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是()

    A. pH=3的盐酸的Cl浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO浓度

    B. pH相同的氨水和醋酸钠溶液中,由水电离产生的c(H+

    C. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率

    D. pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

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科目:高中化学 来源: 题型:


食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:

>Fe3>I2;还原性:>I

3I2+6OH+5I+3H2O;

KI+I2KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色,该红色物质是_________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________________。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由________________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A.Na2S2O3               B.AlCl3        C.Na2CO3            D.NaNO2

(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2:__________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列推断正确的是

A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同

C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。

请回答下列问题:

(1)组成单质A的元素位于周期表中第     周期,第        族。

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:                                      

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为                     ,当生成2二氧化氯时,转移电子           

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:                         

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                        

                                                   

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科目:高中化学 来源: 题型:


石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是(    )

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中碳原子间以共价键结合

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________;NaOH溶液的出口为___________(填字母);精制饱和食盐水的进口为___________(填字母);干燥塔中应使用的液体是___________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为____________________________________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg,则生成氢气_________m3(标准状况)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


(A)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置:

氮气         、氢气         

(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有                                      

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨,         (“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:                   

(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:                                     ,锥形瓶中还可观察到的现象是:                                            

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:                            

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH               离子。

(B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于
       
上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用        ,灼烧后的坩埚应放在          上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是           

a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化

c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:                                                         

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行    

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是                         

a  加热温度过高                b  胆矾晶体的颗粒较大

c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化

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