Question

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

A.9.02 g　　

B.8.51 g　　

C.8.26 g　　

D.7.04 g?

Answer 1

解析：本题可依据氧化还原反应中得失电子守恒来解：因为放出NO₂气体共0.23 mol，根据得失电子守恒可知：Cu和Mg物质的量之和为0.115 mol，即生成氢氧化物增加的OH^-为2×0.115 mol,OH^-的质量为2×0.115 mol×17 g·mol^-1=3.91 g，故其氢氧化物总质量为4.6 g+3.91 g=8.51 g。??

答案：B