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【题目】下列说法正确的是( )

A.氟利昂-12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟卤代物,它有2种同分异构体

B.对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明它含有醛基

C.溴水可以区分苯和乙酸

D.糖类是食物组成中的重要部分,也是产生能量最高的营养物质

【答案】C

【解析】

A. 氟利昂-12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟卤代物,它只有1种结构,故A错误;

B. 对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色,苯环连甲基、—CHO都能高锰酸钾酸性溶液褪色,因此不能说明它含有醛基,故B错误;

C. 溴水与苯发生萃取,分层,在上层为橙红色,因此溴水可以区分苯和乙酸,故C正确;

D. 糖类是食物组成中的重要部分,油脂是产生能量最高的营养物质,故D错误。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素ABCDE的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子;B可以与A形成常温下常见的液态物质;C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1D单质在空气中点燃发出耀眼的白光;E是第3周期非金属性最强的元素。

(1)AB形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为:___________

(2)CD最高价氧化物的水化物的碱性____。(填化学式)

(3)BC形成的简单离子半径大小____。(填具体离子符号)

(4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________

(5)写出化合物CE的形成过程为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的选项正确的是

A. 配制0.10mol·L1 NaOH溶液

B. 实验室制取干燥的氨气

C. 萃取碘水中I2,分出水层后的操作

D. 蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作和现象实验目的、结论的对应关系中正确的是(   )

操作和现象

实验目的或结论

A

H2S气体通入CuSO4溶液中,产生黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的强

B

固体溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

探究家庭食用碱的成分是

碳酸钠还是碳酸氢钠

C

某溶液先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀

能证明该溶液中一定含有Ag+

D

MgCl2溶液(FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究外界条件对可逆反应:2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH- 1162kJ·mol1的影响,若保持气体的总质量不变,在温度为T1T2时,通过实验得到平衡体系中 NO体积分数随压强的变化曲线,实验结果如图所示。下列说法正确的是(   )

A. ac两点混合气体的平均相对分子质量:Ma>Mc

B. bc两点的平衡常数:Kb=Kc

C. 从状态a到状态cNO2气体的转化率减小

D. 状态a通过升高温度可变成状态bab两点气体颜色:a深、b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE是原子序数依次增大的5种短周期元素。ADCE分别同主族,E原子的最外层电子数比次外层少2个。AB两元素可形成BA3气体分子甲,甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且每个分子内含10个电子。请回答下列问题:

(1)气体甲溶于水所得溶液呈碱性的原因(用电离方程式表示)______________

已知:甲、乙、丙、丁4种物质之间的转化关系如下图(注:反应条件或产物已略去)

请写出从甲乙转化的化学方程式____________________________________________

(2)用电子式表示离子化合物D2C2的形成过程____________________________________

(3)DAEC3DAEC4的溶液均呈现_______(填:”“”“”)性,在DAEB3溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________;如果将两种溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________________________

(4)已知A2EC3A2EC4两种酸中酸性更强的是后者,请从分子结构和性质的关系角度解释这种差异产生的原因___________________________________

(5)B元素的三氯化物(BCl3)常温下是一种淡黄色液体,具有三角锥型的分子结构。下列关于BCl3分子的描述中不正确的是_________________

ABCl3分子中B显-3价、采用SP3杂化

BBCl3分子间可形成氢键,比PCl3难挥发

CBC元素的电负性B< C ,第一电离能B>C

DBCl3遇水发生水解反应产物是BH3HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3HSO3-SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸铵)。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 O2 反应生成NH42SO4,该反应的化学方程式为__________

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气,测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时,SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2 的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入_____填溶液的名称并控制pH _______

3一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO NO2 占总体积的10%,若NaClO完全反应,污染气中NONO2 被完全吸收且其余气体不参与反应,则NONO2 的体积比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某无色溶液X可能由KMg2Cu2AgBa2Al3Fe2AlO2-CO32-SO42-I-SiO32-MnO4-中的N种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成:

回答下列问题:

1)不用做实验就可以肯定原溶液X中不存在的离子是_______________(填离子符号)

2)通过上述实验知,X溶液中一定存在__________种离子(填数字;不考虑HOH-)

3)在上述滴加氢氧化钡溶液过程中,开始阶段发生反应的离子方程式一定有_____________

4)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定白色沉淀B的成分,取一定量经洗涤后的BY溶液反应,沉淀B的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为____________B的组成为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物K是某药物的前体,合成路线如图所示:

已知:R-CN

+

1B的结构简式是_____________

2)反应③的化学方程式是__________________

3E属于烃,其分子式是_________________

4H中含氧官能团的名称是_________________

5)写出满足下列条件的 K的一种同分异构体的结构简式:________________________

①遇氯化铁溶液显紫色; ②不含醚键; ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为2:12:2:2:1

6H经三步反应合成K,写出J→K的化学方程式_____________________________

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