A. | 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | |
B. | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | |
C. | 与同浓度的盐酸比较,分别加水稀释100倍,稀释后溶液中c(H+)醋酸>c(H+)盐酸 | |
D. | 0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
分析 A.醋酸溶液中存在电离平衡、离子积常数,加水稀释促进醋酸电离,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大;
B.醋酸溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带电荷数相同;
C.盐酸完全电离,稀释等体积时,醋酸又电离出氢离子,盐酸溶液中氢离子浓度较大;
D.0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中为醋酸钠溶液,溶液中存在物料守恒.
解答 解:A.0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,依据离子积常数可知溶液中c(OH-)增大,故A错误;
B.醋酸溶液中存在电荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故B正确;
C.盐酸完全电离,醋酸存在电离平衡,分别加水稀释100倍,盐酸溶液中氢离子浓度较大,c(H+)醋酸<c(H+)盐酸,故C错误;
D.0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中为醋酸钠溶液,溶液体积增大一倍,溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液中电荷守恒、物料守恒、溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,解题的关键是理解电离平衡微弱和影响电离平衡的因素的分析应用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有①②③ | B. | 只有①②③④ | C. | ①②③④⑤ | D. | 只有①③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a极是负极 | B. | 电解质溶液中的H+向b极移动 | ||
C. | 电子由b通过灯泡流向a | D. | 氢氧燃料电池是环保电池 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | C | |
B |
A. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B | |
B. | C单质是氧化性最强的非金属单质 | |
C. | A的氢化物中不可能含有非极性共价键 | |
D. | B位于第三周期ⅦA族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中 N、O 间形成的共价键是极性键 | |
B. | 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3 | |
C. | 该物质既有氧化性又有还原性 | |
D. | 15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10-10m | 0.77 | 0.66 | 0.70 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合价 | +4、-4 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 |
A. | X与Y可以形成阴离子XY32- | |
B. | Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 | |
C. | 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 | |
D. | 由X形成的化合物QX和XR4,其晶体类型不相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{6}{7}$(1-a) | B. | $\frac{3}{4}$a | C. | $\frac{1-a}{7}$ | D. | $\frac{12}{13}$(1-a) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 | |
B. | NaHCO3受热易分解,可通过加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质 | |
C. | Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气,可用作宇航员的供氧剂 | |
D. | Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 |
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