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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

    B.常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

    C.5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6NA

    D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．5.6gFe的物质的量为： =0.1mol，0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，即失去电子数为0.2NA，故A错误；
    B．200g质量分数为17%的H2O2溶液中，双氧水的质量为：200g×17%＝34g，双氧水的物质的量为： =1mol，含有2mol O原子，由于水分子中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于2NA，故B错误；
    C．5.4g铝的物质的量为： =0.3mol，铝与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据关系式2Al6e-可知，0.3mol铝参与该反应时转移了0.3mol2=0.6mol电子，即电子转移数为0.6NA，故C正确；
    D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化有利于环境保护并回收硫资源。

    （1）Binoist等进行了热分解实验：，开始时，与的体积比为1:19.在压强为下测得在三种不同温度下的转化率如图1所示.

    分解反应的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四点中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分压由大到小的关系是__________________。

    （2）当与混合，在及不同温度下反应达平衡时及的体积分数如图2所示。图中b表示的物质是___________，M点时，反应的平衡常数____________________（为以分压表示的平衡常数，保留两位小数）

    （3）用氯气除去废水中的反应为，该反应的可能机理如下：

    a. 慢 b. 快

    快 慢

    快 快

    c. 慢 d. 快

    快 慢

    ①机理a的中间体为______________________。

    ②已知 ，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_________________________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式—COH

    C. 1-丁烯的键线式D. 聚丙烯的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I)=2v(AsO33)

    c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

    d. c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外时同学设计如下实验装置测定水的组成。

    回答下列问题：

    (1)仪器X的名称为____________。

    (2)装置A中发生反应的化学方程式为______。

    (3)当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得出水中H、O元素的质量比为___(填最简整数比)。

    (4)甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是________(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。

    (5)乙同学查阅资料知：CuO被还原的过程中可能有Cn2O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果? _____________(填“影响”或“不影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）

    A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体

    B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2

    C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

    D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：

    请回答：

    （1）写出化合物F的结构简式：________________。

    （2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。

    （3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。

    （4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。

    （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

    （1）基态O原子核外电子排布式为_______，基态Fe2+核外未成对电子数为_______，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形；

    （2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：

    ①沸点：NH3_____PH3 ；②第一电离能：I1(P)_____I1(O)。

    （3）PO43的空间构型是______，P原子的杂化形式为______，在1molPO43中含σ键______个。

    （4）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置

    某化学兴趣小组利用以上装置，按以下实验方案，采取步骤(1)(2)(3)(4)等四步操作从海洋动物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶)

    (1)装置A中仪器①的作用是________，使用装置A在流程中所对应的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。

    (2)使用装置B在流程中所对应的是________在该操作中，振荡仪器时，为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的操作是________(填写具体的操作方法)。

    (3)使用装置C在流程中所对应的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________。

    (4)使用装置D在流程中所对应的是________。

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