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    X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是

    A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物

    B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构

    C. X的原子半径一定大于Y的原子半径

    D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修5：有机化学基础】(15分)

    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

    已知：

    ① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解

    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：

    CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O

    回答下列问题：

    （1）X中官能团的名称是                       ，C的结构简式为              

    （2）E→F反应类型是          

    （3）I的结构简式为            ；

    （4）E不具有的化学性质            （选填序号）

         a、取代反应     b、消去反应    c、氧化反应       d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应 

    （5）写出下列反应的化学方程式：

         ① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：                          

         ② B→C的化学方程式：                                             ；

    （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有               种，

    a、苯环上的一氯代物有两种　b、不能发生水解反应  c、遇FeCl3溶液不显色

    d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

    其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（   ）

    A．其溶液的pH=13  

    B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小

    C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

    D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应

    A．取代、消去、加成                 B．加成、消去、取代

    C．消去、加成、取代                 D．消去、加成、消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：

    ①碳架异构、②官能团位置异构、③官能团类别异构、④顺反异构、⑤对映异构、⑥同一物质（填序号）

    （1）C2H5OH和CH3OCH3               

    （2）和        

    （3）和          

    （4）  和          

    （5）和         

    （6）和         

    Ⅱ、请按系统命名法命名下列有机物：

    （1）                        （2）                    

    Ⅲ、请按以下要求进行填空：

    （1）下列属于苯的同系物的是            （填字母符号，下同）

     
    A．    B．     C．     D．

    （2）下列属于稠环芳烃的是           

    A．    B．    C．     D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋

    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓

    D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

    (1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

    ①KMnO4   ②(NH4)2S        ③NaOH         ④ KSCN

    (2)氧化剂可选用_________。①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2

    (3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

    (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

    ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

    (5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

    (6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

    试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    (1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；

    又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；

    (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：

    t(s)

    0

    500

    1000

    1500

    n(NO2)(mol)

    20

    13.96

    10.08

    10.08

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；

    ③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（    ）

        A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 

    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

    C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键           

    D． 任何物质里都含有化学键

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