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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱销反应为:2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是(  )
ABCD
升高温度,平衡常数减小0-3s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol?L-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2
A、AB、BC、CD、D
考点:真题集萃,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:A.由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动;
B.由图可知,0-3s内,二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,根据v=
△c
△t
计算v(NO2),注意选项中单位;
C.使用催化剂,反应速率加快,但平衡不移动;
D.达平衡时,仅增大c(O2),平衡向逆反应方向移动,二氧化氮转化率降低.
解答: 解:A.由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A正确;
B.由图可知,0-3s内,二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(NO2)=
0.6mol/L
3s
=0.2mol/(L.s),单位错误,故B错误;
C.t1时刻,改变条件,反应速率加快,平衡不移动,该反应前后气体的物质的量减小,不能是增大压强,只能是使用催化剂,但催化剂不影响平衡的移动,故C错误;
D.达平衡时,仅增大c(O2),平衡向逆反应方向移动,二氧化氮转化率降低,由图可知,二氧化氮的转化率随x增大而增大,x可以代表O3浓度、压强,故D错误,
故选A.
点评:本题以图象形式,考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等,难度中等,B选项为易错点,学生容易忽略单位问题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOX、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
 

(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s012345
c(NO)
(×10-4mol?L-1
10.04.502.501.501.001.00
c(CO)
(×10-3mol?L-1
3.603.052.852.752.702.70
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率v(N2)=
 

②在该温度下,反应的平衡常数K=
 
 (写出表达式)=
 
.(写出计算结果)
③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明
 
 (填字母).
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C.该反应在一定条件下能自发进行
D.该反应使用催化剂意义不大
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇一氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.
①负极的电极反应式为:
 

②工作时O2-由电极
 
流向电极
 
(填a或b)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题.
(1)元素①的原子结构示意图为
 

(2)元素⑦的高价氧化物电子式为
 
;③和⑥可形成化合物,用电子式表示形成其过程
 

(3)元素②、③形成离子的半径
 
 

(4)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性
 
 
;元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性
 
 

(5)元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(  )
A、反应的化学方程式为:2M?N
B、t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C、t3时,正反应速率大于逆反应速率
D、t3后,若升高温度则反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0ml该溶液,加入25.0ml4.00mol/LNaOH溶液,有白色沉淀、无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g.再将滤液稀释至100ml,测得滤液中c(OH-)为0.20mol/L②另取20.0ml该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是(  )
A、一定含Mg2+、Al3+、Cl-,不含Na+、NH4+
B、一定含Na+、Mg2+、Cl-,不含NH4+,可能含有Al3+
C、c(Cl-)为4.0mol/L,c(Al3+)为1.0mol/L
D、c(Mg2+)为1.0mol/L,c(Na+)为0.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系:如等,处于对角关系的元素,其单质、化合物的性质相似.比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性.下列关于铍及其化合物的性质的叙述,正确的是(  )
A、Be常温下能与水反应
B、Be(OH)2受热不会分解
C、BeO易与水反应
D、Be(OH)2能与强碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示,下列说法正确的是(  )
A、每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B、每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C、1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应
D、去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是(  )
A、NaB、MgC、AlD、Zn

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科目:高中化学 来源: 题型:

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物   质 需加入的试剂 有关离子方程式
(1)HNO3(H2SO4
  (2)Cu(Fe)
  (3)NaCl(Na2CO3

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