Question

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是

1. A.
   Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质
2. B.
   标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反应生成Na₂SO₄，转移电子数目为N_A
3. C.
   等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快
4. D.
   在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

Answer 1

A
分析：A、根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；
B、发生反应Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由-1价降低为-2价，据此计算；
C、等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，发生反应Cl₂+SO₂+H2₂O=2HCl+H₂SO₄，没有漂白性质；
D、Na₂O₂中阴离子为O₂^2-、阳离子Na⁺．
解答：A、Na₂O₂是离子化合物，属于电解质，Cl₂由同种元素组成，属于单质，SO₂属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；
B、发生反应Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由-1价降低为-2价，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反应，转移电子数目为1mol×2×[（-1）-（-2）]×N_Amol^-1=2N_A，故B正确；
C、等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，发生反应Cl₂+SO₂+H2₂O=2HCl+H₂SO₄，HCl、H₂SO₄没有漂白性质，故C错误；
D、Na₂O₂中阴离子为O₂^2-、阳离子Na⁺，二者含有的电子数分别是18、10，故D错误；
故选A．
点评：考查物质分类的基本概念、钠的重要化合物、氧化还原反应、氯气与二氧化硫的性质等，难度不大，重要B选项中过氧化钠全部起氧化剂作用．