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    3．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段
    C．C点反应放出的热量达到最大
    D．反应物浓度：a点小于b点

    分析 由题意可知这是一个反应前后体积减小的可逆反应，由于容器恒容，因此压强减小，所以在本题中考虑温度和浓度、压强的影响，结合图象可知反应速率先增大再减小，只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，压强减小，速率也减小，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，该反应是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．

    解答 解：A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；
    B．随着反应的进行，b～c段正反应速率比a～b段快，消耗的N2就越多，N2转化量越多，△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段，故B正确；
    C．C点还未达平衡，该反应还要继续放热，故C错误；
    D．随着反应的进行，浓度不断减小，a点的浓度比b点的大，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学反应速率和平衡图象，要注意纵坐标只是正反应速率，要结合题中条件和方程式的特点仔细分析速率变化的原因，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．H可作为溶剂，用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等．如图是合成H和高聚物M的一种合成路线：

    已知以下信息：
    ①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
    ②H分子结构中含有六元环．
    ③烃F相对分子质量为106，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色．
    ④核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢．
    ⑤；

    回答下列问题：
    （1）由C生成D的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，反应类型为氧化反应
    （2）H的化学名称是乙二酸乙二酯，由C、G生成M的化学方程式：
    （3）F的结构简式为
    （4）同时满足下列条件G的同分异构体有13种（不考虑立体异构）．
    ①能与Na2CO3溶液反应生成无色无味气体
    ②遇FeCl3溶液发生显色反应
    其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为1：2：2：1的结构简式是．
    （5）上述由F的同分异构体X经如下步骤可合成．

    反应条件1所选择的试剂为浓硫酸；反应条件2所选择的试剂为Cl2/Fe；Z的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若t1=2min，则υ（A）=0.50mol•（L•min）-1
    B．若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＜0
    C．若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则υ（正）＞υ（逆）
    D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转化率小于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质分离或提纯的方法错误的选项是（　　）

    选项物质杂质主要操作方法
    A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤
    B氯化钠氯化铵加热
    C正丁醇，沸点117.7℃乙醚，沸点34.5℃蒸馏
    D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．要除去乙酸乙酯中少量的乙酸，下列实验方案正确的是（　　）
    A．在混合液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液
    B．在混合液中加人一定量的浓硫酸和乙醇，加热，将乙酸转化为乙酸乙酯
    C．在混合液中加人足量的水．充分振荡后分液
    D．在混合液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，充分振荡后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1        C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    （1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
    生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
    （5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是bc．
    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
    c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
    d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据工业上合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，判断下列错误的是（　　）
     A B C D
       
     根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5% 表示从通入原料开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图向绝热恒容器中通入N2和H2，△t1=△t2时，N2的转化率：a-b段大于b-c段  图中T2＜T1
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3•H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl．在不同条件下得到不同产物的是（　　）
    A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦

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