【题目】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:
请根据以上信息,结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题:
(1)分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。
(2)X的结构简式为____________。
(3)D→E的反应类型是__________反应。
(4)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________
(5)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种(不包括B)
①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。
(6)已知: 则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物,构成需要经历的反应类型有_______ (填写编号)。
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应,写出制备化合物的最后一步反应________________
【答案】 氨基、羧基 取代 9 ①②③④ HOCH2CH2OH+HCHO+H2O
【解析】(1)分子中除氯原子外的官能团名称为氨基、羧基;
(2)由D、E的结构可知,D→E发生取代反应,对比D、E的结构确定X的结构简式为;
(3)由D、E的结构可知,D中氨基中H原子被取代生成D,属于取代反应,;
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,则发生取代反应,生成-CO-NH-结构,
该反应为;
(5)①与B含有相同的官能团,即—Cl、—NH2、—CN,②苯环上的取代基不超过2个,应该是一个或二个,如果是二个则苯环上有邻、间及对位三种情况;如果是苯环只有一个取代其应该只用 一种结构,如果是二个取代其,则可能是—Cl与在间位与对位二种结构;可能是—NH2与有三种结构,可能是—CN与有三种情况,共9种;
(6)乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇与甲醛反应生成,构成需要经历的反应类型有①②③④合成路线流程图为:。
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)
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【题目】W、X、Y、Z、V五种主族元素,它们在周期表中的位置如图,W、X、Y、Z属于短周期元素,W的质子数为Y的两倍。下列说法不正确的是( )
A. Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高
B. X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性
C. 根据在周期表中的位置,可用推测V具有半导体特性
D. X的单质在水溶液中可置换出W
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【题目】电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠热料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B. 图乙中惰性电极棒上有02放出
C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理,理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是__________。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______;SeO32-的立体构型________。
(4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子;单质Se的熔点为217℃,它属于_________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为__________pm。
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【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象,探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下:
(1)①中反应的离子方程式是_________________。
(2)②中逸出的无色气体是_______________。
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。 甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是______________。
Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。
(4)受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:
实验操作及现象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水,溶液颜色变浅 |
Ⅰ.⑤的实验目的是___________。
Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:
资料显示:FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:_______________。
(5)根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。
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【题目】在一密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是
A. 反应开始时,正反应速率最大 B. 反应开始时,v逆(NH3)=0
C. v(H2)∶v(NH3)=3∶2时,反应达到平衡状态 D. 单位时间内,消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ,此时该反应达到平衡状态
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【题目】下列配合物的配位数不是6的是
A. K3[Fe(SCN)6] B. Na2[SiF6]
C. Na3[AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl2
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