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    8如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(　　)

    ①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X　②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z　③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应　④W的原子序数比Z的大9

    A．只有③                         B．①②

    C．①②③                         D．①②③④


    选C　由元素周期表的结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（  ）

    A. 乙醇是最简单的饱和一元醇 

    B. 氨基酸属于高分子化合物  

    C. C3H6和C4H8一定属于同系物  

    D. 葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热，出现砖红色浑浊，表明葡萄糖具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

    锌片上发生的电极反应：___________________________________________________；

    银片上发生的电极反应：_________________________________________________。

    (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

    ①产生氢气的体积(标准状况)；

    ②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电量为1.60×10－19C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    （1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2分）

    （2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法______________________________________________________________。（2分）

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：（4分）

    ①__________________________________________；反应类型是_____________；

    ④__________________________________________；反应类型是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Xn＋、Ym＋、Zp－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Zp－的电子层数比Xn＋、Ym＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是(　　)

    A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱

    B．原子半径Z>X>Y

    C．单质的还原性Y>X

    D．Xn＋、Ym＋、Zp－的半径：Xn＋>Ym＋>Zp－

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

    M

    T

    (1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第____________族，M单质分子的电子式为________。

    (2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)________________________________________ _______________

    ________________________________________________________________________。

    (3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。

    a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R

    b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R

    c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T

    d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L

    (4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为__________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系正确的是(　　)

    A．熔点：戊烷>2,2­二甲基戊烷>2,3­二甲基丁烷>丙烷

    B．密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯

    C．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

    D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>环己烷>苯>苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

    (1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)。

    a．天平                  b．量筒

    c．容量瓶                d．滴定管

    (2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第________层。

    (4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)。

    (5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是________(选填编号)。

    a．蒸馏　　　　　　　        b．氢氧化钠溶液洗涤

    c．用四氯化碳萃取                d．用亚硫酸钠溶液洗涤

    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________。

    (6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

    C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

    D．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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