Question

Cl₂通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4∶1，则：

(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：______Cl₂+______NaOH——______NaCl+______

NaClO₃+______NaClO+______

(2)反应中的氧化剂是________，氧化产物为________。

(3)此反应的离子方程式为________________________________________________。

(4)已知生成0.1 mol NaClO，反应中转移的电子总数是________mol，若溶液的体积正好为100 mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·L^-1。

Answer 1

解析:本题是以氧化还原反应为基础的综合性试题。据题设条件，先定NaClO、NaClO₃的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl₂ +14NaOH====9NaCl+NaClO₃ +4NaClO+7H₂O；并将其改写成离子方程式为题(3)答案；分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl₂，Cl元素被氧化生成NaClO₃与NaClO(氧化产物)；由反应知每转移9 mol电子，生成4 mol NaClO，则生成0.1 mol NaClO，反应?中转移的电子总数是0.225 mol，同时生成NaCl为0.225 mol，若溶液的体积正好为0.1 L，则溶液中NaCl的物质的量浓度为2.25 mol·L^-1。

答案:(1)7Cl₂ +14NaOH====9NaCl+NaClO₃+4NaClO+7H₂O

(2)Cl₂  NaClO₃与NaClO

(3)7Cl₂+14OH^-====+4ClO^-+9Cl^-+7H₂O

(4)0.225  2.25