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    13．下列物质为离子化合物的是（　　）
    A．NaOHB．CH4C．HClD．H2O2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．

    解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
    B．甲烷分子中C-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．双氧水分子中H-O、O-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键和化合物类型关系，侧重考查基本概念，明确哪些元素之间易形成离子键是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．浓盐酸在此反应中只体现还原性
    B．产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NA
    C．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1
    D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
    ①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
    ②在氯气中着火；
    ③与盐酸反应放出气体．
    （1）A的化学式为CuH
    （2）A的生成反应方程式为4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示：

    请回答：
    （1）Z的电子式是．
    （2）实验室制取Z的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②B中浓H2SO4的作用是吸收水与未反应的氨气．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸是重要的化学试剂．
    （1）实验时用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用①（填序号，选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒量取5.4 mL浓硫酸．
    实验中可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平  ⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
    （3）下列操作正确的D．
    A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．
    B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．
    C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．
    （4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    ③定容时仰视观察偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质用途说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用于制作半导体材料B．纯碱可用于制胃酸中和剂
    C．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒D．甲醛可以用于食品防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室有一瓶腐蚀印刷线路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有FeCl2
    B．取一定量溶液，加入少量铁粉，铁粉溶解说明溶液中含有FeCl3
    C．取一定量溶液，加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若该溶液中含CuCl2为0.2mol，则含有FeCl3为0.7mol
    D．若该溶液是用含FeCl30.1mol溶液腐蚀印刷线路板后的溶液，则该溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按要求回答下列问题：
    （1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是Al2O3．
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定．在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）
    A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

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