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    9．今有如图所示的三种有机物：
    甲：乙：丙：
    ①写出丙中含氧官能团的名称羟基、醛基，1mol甲能与2mol Br2反应；
    ②这三种物质中，互为同分异构体的是甲乙丙；能发生银镜反应的是乙和丙；
    ③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式．

    分析 ①丙中含-OH、-CHO；甲中-OH与苯环直接相连，具有酚的性质，邻、对位与溴发生取代反应，分子中还含有羰基；
    ②三种物质的分子式相同，但结构不同，且含有-CHO的物质能发生银镜反应；
    ③乙发生水解反应，且生成的苯酚结构也能与碱反应．

    解答 解：①丙中含-OH、-CHO，名称为羟基、醛基；甲中-OH与苯环直接相连，具有酚的性质，邻、对位与溴发生取代反应，则1mol甲与2molBr2反应，
    故答案为：羟基、醛基；2；
    ②三种物质的分子式相同，但结构不同，则互为同分异构体，且乙、丙中含有-CHO，则乙、丙能发生银镜反应，
    故答案为：甲 乙 丙；乙和丙；
    ③乙发生水解反应，且生成的苯酚结构也能与碱反应，该反应为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、同分异构体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷
    B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OH
    C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
    D．以丙烯为单体加聚可以生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入NH4Cl固体后，Mg（OH）2沉淀的量（　　）
    A．增多B．减少C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．科学表明：在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子与碳原子个数比为4：3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能．少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
    A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如果以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，则这两步反应的类型依次是（　　）
    A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应
    C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等．生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等．
    （1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸（硝酸被还原为NO2）在20～70℃时直接氧化为H2C2O4•2H2O．
    ①该反应的化学方程式为C2H2+8HNO3$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H2C2O4•2H2O+8NO2↑+2H2O；
    ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）．
    （2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2（含Ca3P2、CaS等杂质），电石与水反应生成C2H4（含PH3及H2S等杂质）．
    ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的    热量，则该反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
    ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为8mol；
    ③反应H2S（aq）+Cu2+（aq）═CuS（s）+2H+（aq）的平衡常数为8×1015；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13）
    ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是消耗大量的电能（或污染严重）（举1例）．
    （3）甲烷裂解法原理为：2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）△H，实验测得该反应的Kp（用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如右图所示：
    ①该反应的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②图中G点v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1mol，则总压P与n（CH4）、n（C2H2）及n（H2）之间的关系为p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在．回答下列问题：
    （1）Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应．室温时，向初始浓度为0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3+的平衡浓度c（Fe3+）随c（Ag+）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：

    ①用离子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的转化反应Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    ②根据A点数据，计算Fe2+的转化率76%．
    ③升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将变大 （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性．闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的正极（填“正”或“负”），银电极的电极反应式为Ag-e-?Ag+．
    （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒．25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示：
    ①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为8．
    ②H3FeO4+ 的电离常数分别为K1=2.51×l0-2  K2=4.16×10-4   K3=5.01×10-8，当PH=6时，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．干冰所属晶体类型为（　　）
    A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体

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