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    在一密闭容器中加入xmol的Na2O2和ymol的NaHCO3固体充分加热，下列有关加热后容器中残留固体成分和导出气体成分的说法正确的是

    A．若x=y，气体中只含有0.5x molO2，固体中含有2y molNa2CO3和y molNaOH

    B．若0.5y＜x＜y，气体中含有0.5y molH2O，固体中含有y molNaOH和y molNa2CO3

    C．若0.5y=x，气体中有0.5x molO2，固体中有y molNaOH和y molNa2CO3

    D．若x＜0.5y，气体中含有(0.5y—x)molCO2，固体中含有(x+0.5y)molNa2CO3

    D 


    解析:

    根据NaHCO3固体充分加热，受热分解生成二氧化碳和水。二氧化碳和水又和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气。当x＜0.5y，气体中二氧化碳过量，最终含有(0.5y—x)molCO2，固体中含有(x+0.5y)molNa2CO3

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
    3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    AE
    AE
    ．
    A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N2
    D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
    （2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
    实验组 温度/K 平衡浓度mol/L
    CH3OH CH3OCH3 H2O
    1 403 0.01 0.2 0.2
    2 453 0.02 0.3 0.4
    该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应，原因是
    K（403）=
    0.2×0.2
    (0.01)2
    =400，K（453）=
    0.3×0.4
    (0.02)2
    =300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
    K（403）=
    0.2×0.2
    (0.01)2
    =400，K（453）=
    0.3×0.4
    (0.02)2
    =300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
    （从平衡常数角度说明）．
    Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

    （1）该电池正极的电极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．
    电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①若图三的B点pH=7，则滴定终点在
    AB
    AB
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
    ②C点溶液中各离子浓度大小关系是
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在某一密闭容器中加入物质的量之比为1：2的X和Y进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）△H＜O
    （1）该温度下，该反应的平衡常数表达式为：
    K=
    c3(z)
    c(x)?c2(y)
    K=
    c3(z)
    c(x)?c2(y)
    ．
    （2）降低温度，υ正
    减小
    减小
    ，化学平衡常数K
    增大
    增大
    （填增大、减少、不变）
    （3）图1、图2表示反应在t1时刻达平衡，在t2时刻因改变条件而发生变化的曲线：
    由图1可知：反应进行到t2时刻，曲线变化的原因：
    温度降低
    温度降低
    ．
    由图2可知：反应进行到t2时刻，曲线变化的原因：
    B
    B

    A、使用催化剂    B、增加X、Z的量    C、缩小容积    D、取走了一部分X
    （4）若上述反应达平衡后，在相同条件下再充入一定量Z，反应重新达平衡后，Z的百分含量将
    不变
    不变
    （填增大、减少、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜O，达到平衡后，生成了a mol SO3．
    （1）温度升高，该反应的化学平衡常K值
    减小
    减小
    （填增大、减小、可能增大也可能减小）．
    （2）SO2的转化率为
    0.25a
    0.25a
    （用字母a的表达式表示）
    （3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的．现加入8molSO2和6mol O2，达到平衡后SO3气体的物质的量为
    2a
    2a
    mol （用字母a表示）．如在同样的条件下，加入3molSO2、3mol O2、x molSO3气体，达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=
    3
    3
    ，平衡后SO3的物质的量是
    1.5a
    1.5a
    mol．（用含a的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）．分别在100℃和300℃反应时Z的体积分数Z%随时间t变化如图所示．已知在t3时改变了某一反应条件．则相关判断正确的是（　　）

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